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    甲、乙两种非金属元素：①甲单质比乙单质容易与H2化合；②甲单质能与乙的简单阴离子反应生成乙的单质；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。一般能说明甲比乙的非金属性强的是

    (　　)。

    A．只有④            B．只有⑤

    C．①②③            D．①②③④⑤


    解析　非金属性指的是元素原子得电子的能力，一般可用元素的单质与H2化合的难易程度(有少数例外)或元素气态氢化物的稳定性或元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行判断。由②可知甲单质的氧化性强于乙单质，一般可认为甲的非金属性比乙的强。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念。绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染。

    (1)下列各项属于“绿色化学”要求的是(　　)

    A．处理废弃物  B．治理污染点

    C．减少有毒物  D．杜绝污染源

    (2)在我国西部大开发中，某省为筹建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你认为可行的是(　　)

    A．建在西部干旱区可以脱贫致富

    B．应建在水资源丰富和交通方便且远离城市的郊区

    C．企业有权自主选择厂址

    D．不宜建在人口稠密的居民区

    (3)某化工厂排放的污水中含有Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Hg2＋四种离子。甲、乙、丙三位学生分别设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案。

    甲：污水

    在能制得纯铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？________。应增加哪些措施防止污染？________________________________________________________。

    (4)CO2的含量增多时会造成“温室效应”，________等气体也是造成“温室效应”的常见气体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于有机物的正确说法是(　　)

    A．聚乙烯可发生加成反应

    B．石油干馏可得到汽油、煤油等

    C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体

    D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如下图所示，在试管甲中先加入2 mL 95%的乙醇，在摇动的情况下缓缓加入5 mL浓硫酸，并充分摇匀。冷却后再加入2 g无水醋酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入7 mL饱和碳酸钠溶液。

    按图连接好装置。

    用酒精灯对试管甲加热，当观察到试管乙中有明显现象时停止实验。

    (1)甲试管主要化学反应方程式__________________________________________________________________________________________。

    (2)加入浓硫酸的目的是________________________________________________________________________。

    (3)试管乙中观察到的现象是________________________________________________。

    (4)装置中的导气管要在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，其目的是________________________________________________________________________。

    (5)饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)________。

    A．中和乙酸和乙醇

    B．中和乙酸并吸收乙醇

    C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

    D．加速酯的生成，提高其产率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是

    (　　)。

    A．H2O2分子中只存在极性键

    B．NH3的结构式为

    C．HCl的电子式为

    D．H2O的比例模型为

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右表是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

    (　　)。

    A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

    B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

    C．W的氢化物还原性大于Y的氢化物

    D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列过程是非自发的是(　　)

    A．铜在空气中生成铜绿

    B．NaCl晶体溶于水电离成Na＋和Cl－

    C．室温常压下CO2气体变成干冰

    D．天然气燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列过程是非自发的是(　　)

    A．铜在空气中生成铜绿

    B．NaCl晶体溶于水电离成Na＋和Cl－

    C．室温常压下CO2气体变成干冰

    D．天然气燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)下列说法不正确的是________(填字母序号)。

    A．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质

    B．用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化

    C．生物质能、沼气和乙醇都是可再生能源

    D．铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池

    E．只有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管(非玻璃仪器任选)，用pH＝1的盐酸无法配制100 mL pH＝2的盐酸

    F．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

    (2)人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深，由低级到高级的认识过程。

    ①1887年阿仑尼乌斯提出电离理论。

    ②1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论。凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按质子理论，下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是________(填字母序号)。

    A．CH3COO－　B．H2O　C．OH－　D．HCO　E．Cl－　F．NH

    ③1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。试指出下列两个反应中的酸或碱：

    H3BO3＋H2O===H＋＋[B(OH)4]－

    该反应中的碱是________(填“H3BO3”或“H2O”)；

    CuCl2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2Cl－

    该反应中的酸是________(填“CuCl2”或“NH3”)。

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