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    四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。
    请回答下列问题：
    (1)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是________(写化学式)，该氢化物的电子式为________。
    (2)元素X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是________，列举一个化学方程式证明________________________。
    (3)元素Z与元素M组成的化合物中所含化学键类型为________，元素Z与元素X组成的化合物中所含化学键类型为________。

    （1）NH3       
    (2)H2SiO3　2HNO3＋Na2SiO3=2NaNO3＋H2SiO3↓
    (3)离子键　共价键(或极性键)

    解析

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
    （1）A为     ，B为     ，C为     ，D为     。（填元素符号）
    （2）D的最高价氧化物的水化物的化学式是       ，E的电子式是       。
    （3）写出由A、B组成的化合物与E反应的化学方程式：         。
    （4）请用电子式表示出C和D形成的化合物F的形成过程：            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体。
    （1）写出以下元素的名称： B           ；C          。
    （2）用化学方程式表示C2D的形成过程：                                         。
    （3）实验室常用A、B两元素所形成的原子个数为1：1的化合物来制备一种常见气体，其化学方程式为                                                        。此实验中常加入一种黑色粉未物质，其作用是                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素。已知：①热稳定性：HmD>HmC；②Cm－、E(m－1)－具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；④A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
    (1)HmD的电子式：________。
    (2)Cm－和E(m－1)－的还原性强弱为________>________，能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________________。
    (3)写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_____________________________________。
    (4)常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，所得溶液显碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________。
    (5)在B、C、E单质中，符合下列转化关系的是________。
    单质化合物一化合物二最高价氧化物
    对应的水化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A与D的原子序数之和等于B
    与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且X、Y、Z可两两相互反应生成盐和水，请用相应的化学用语回答下列问题：
    （1）D元素原子的结构示意图为________；
    （2）X与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为________；
    （3）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为________；
    （4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈________（填“酸”、“碱”或“中”）性，该溶液中各离子浓度由小到大的顺序为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号________；
    （2）已知阴离子aX2－和阳离子bYn＋具有相同的核外电子排布，则a、b、n之间的关系为a＝________；
    （3）比较下列大小（填“＞”或“＜”）
    A．原子半径：Cl______Na
    B．酸性：H2CO3______H2SiO3
    （4）某元素R气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物中含氧量为，已知该元素的原子核中中子数和质子数相等，则该元素的名称是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息见下表：

    元素
         		相关信息
     
    X
         		X的基态原子核外的三个能级上电子数相等
     
    Y
         		Y与X同周期，Y基态原子p能级的成对电子数与未成对电子数相等
     
    Z
         		Z的单质是一种银白色活泼金属，在空气中燃烧后生成淡黄色的固体
     
    W
         		向含W2+的溶液中滴加强碱，其白色氢氧化物在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
     
     
    （1）W位于周期表的第______周期_____族，其基态原子最外层有________个电子。
    （2）X的最简单氯化物分子呈____________型结构， Z在空气中燃烧生成的淡黄色的固体中含有的化学键类型____________________。
    （3）若将金属Z投入含WCl3的溶液中，发生反应的离子方程式为____________________。
    （4）工业上冶炼W过程涉及以下两个热化学方程式：
    3W2Y3(s)＋XY(g) =2W3Y4(s)＋XY2(g) △H=－15.73kJ/mol
    W3Y4(s)＋XY (g) =" 3WY" (s)＋XY 2(g) △H= +640.4kJ/mol
    则反应W2Y3 (s)＋XY (g) =" 2" WY (s)＋XY 2(g) 的△H= _________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    为清理路面积雪人们使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。
    （1）该融雪剂的化学式是________，该物质中化学键类型是________，电子式是________。
    （2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的结构式为________，电子式为________，化学键类型为________（填“离子键”“非极性共价键”或“极性共价键”）。
    （3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成______，其化学键类型为________；加热时生成______，其化学键类型为________，电子式为________。

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