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    9．对于反应A（g）+B（g）?3C（g）（正反应为放热反应），下述为平衡状态标志的是（　　）
    ①单位时间内A、B生成C的分子数与分解C的分子数相等 
    ②外界条件不变时，A、B、C浓度不随时间变化 
    ③体系温度不再变化 
    ④恒容条件下体系的压强不再变化 
    ⑤体系的分子总数不再变化．
    A．①②B．①②③C．①②③④D．①②③④⑤

    分析 反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．

    解答 解：①单位时间内A、B生成C的分子数与分解C的分子数相等，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确； 
    ②外界条件不变时，A、B、C浓度不随时间变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确； 
    ③体系温度不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确； 
    ④反应前后气体物质的量不同，体系压强不再变化，说明各组分浓度不变，反应达到平衡状态，故正确；
    ⑤该反应前后分子总数不同，体系分子总数不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确； 
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意恒容容器和恒压容器的不同，注意平衡时的浓度关系、物质的量关系不能作为判断是否平衡的依据．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．①～⑤五种元素在元素周期表中的位置如图所示：回答下列问题：

    （1）①～⑤五种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
    （2）②③④元素原子中，半径最小的是N（填元素符号）；
    （3）元素①和③可以形成众成多的化合物，其中最简单的是CH4 （化学式）．该化合物的空间结构为正四面体；
    （4）元索④的最高价氧化物对应水化物能与其最低价的气态氢化物发生反应，产物是NH4NO3（化学式）；
    （5）元素⑤单质与水反应离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠．已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e-═LiFePO4，负极 Li-e═Li+．下列说法中正确的是（　　）
    A．充电时电池反应为FePO4+Li=LiFePO4
    B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连
    C．放电时电池内部Li+向负极移动
    D．所用的电解质（溶液）为水（溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．中和等体积、等物质的量浓度盐酸和醋酸溶液，盐酸所需NaOH溶液多于醋酸
    B．常温下，20 LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.2NA
    C．向0.1 mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固 体，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ 增大
    D．一定温度下，10mL 0.50mol•L-1NH4Cl溶液与20mL 0.25mol•L-1NH4C1溶液含NH4+物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．向NaHCO3溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
    B．向亚硫酸钠溶液中滴入少量新制的氯水：3SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2HSO3-
    C．电解KBr溶液时阴极的电极反应式为：K++e-=K
    D．将Fe2O3固体投入到少量HI溶液中：Fe2O3+6H++6I-=2Fe2++3I2+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，下列各组粒子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    （2）C元素跟D元素形成的化合物的电子式：
    （3）写出4种元素均含有的一种化合物与碱反应的方程式：HCO3-+OH-═H2O+CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    A
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    （5）D的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为Mg（OH）2+2HClO4═Mg（ClO4）2+2H2O．

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