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    1．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    ①无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-  
    ②碱性溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
    ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-
    ④含较多HCO3-的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
    ⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、SO42-
    ⑥酸性溶液中：Fe2+、Ag+、I-、Cl-．
    A．①②B．③⑥C．④⑤D．②④

    分析 ①无色溶液中不存在有色的MnO4-；
    ②碱性溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；
    ③加入Al能放出H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸氢根离子能够与氢离子、氢氧根离子反应；
    ④含较多HCO3-的溶液中，四种离子之间不反应，都不与碳酸氢根离子反应；
    ⑤有较多Fe3+的溶液中，铁离子与硫氰根离子反应；
    ⑥酸性溶液中存在大量氢离子，银离子与碘离子、氯离子反应．

    解答 解：①MnO4-为有色离子，不满足溶液无色的条件，故①错误；  
    ②碱性溶液中存在大量氢氧根离子，CO32-、Na+、AlO2-、NO3-之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故②正确；
    ③加入Al能放出H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3-与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故③错误；
    ④含较多HCO3-的溶液中，Na+、Ba2+、Cl-、Br-之间不反应，都不与HCO3-反应，在溶液中能够大量共存，故④正确；
    ⑤Fe3+、SCN-之间反应生成络合物硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故⑤错误；
    ⑥酸性溶液中存在大量氢离子，Ag+与I-、Cl-发生反应，在溶液中不能大量共存，故⑥错误；
    故选D．

    点评 本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．K2FeO4是一种新型水处理剂，工业上可用FeSO4制备K2FeO4，其工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）实验室保存硫酸亚铁溶液时，加入少量稀硫酸，其目的是抑制亚铁离子的水解．
    （2）写出上述流程中制备高铁酸钠的化学方程式：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O．
    （3）高铁酸钠转化成高铁酸钾的原理是高铁酸钠在溶液中溶解大于高铁酸钾．
    （4）已知常温下，K甲[Fe（OH）3]=1.0×10-34．离子浓度≤1×10-5mol．L-1时，可认为已完全沉淀．则上述操作中，调节pH的范围应为大于4.3．
    （5）高铁酸钾净水原理如下：首先，具有强氧化性的高铁酸钾氧化细菌，高铁酸钾被还原成Fe3+，然后，铁离子水解生成氢氧化铁胶体粒子，胶粒聚沉水中杂质．Fe3+水解包括以下几步反应：
    ①Fe3+（aq）+H2O（l）?Fe（OH）2+（aq）+H+（aq）K1
    ②Fe（OH）2+（aq）+H2O（l）?Fe（OH）2+（aq）+H+（aq）K2
    ③Fe（OH）2++H2O（l）?Fe（OH）3（胶体）+H+（aq）K3
    K1、K2、K3的大小排序为K1＞K2＞K3．
    如果废水中酸性过强，不利于净水，其原因是溶液酸性过强会抑制铁离子的水解，不能产生氢氧化铁胶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列溶液中氯离子浓度最大的是（　　）
    A．100 mL 0.8 mol•L-1MgCl2溶液B．50 mL 0.5 mol•L-1AlCl3溶液
    C．200 mL 1 mol•L-1NaCl溶液D．200 mL 2 mol•L-1KClO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．25℃时，浓度均为0.1mol•L-1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11．下列说法正确的是（　　）
    A．在0.1 mol•L-1BA溶液中c（A-）+c（H+）=c（BOH）+c（OH-）
    B．若将0.1 mol•L-1BOH溶液稀释至0.001 mol•L-1则溶液的pH=9
    C．若将一定量的上述两溶液混合后pH=7，则混合液中：c（A-）＞c（B+）
    D．若将上述两溶液按体积比1：2混合，则混合液中：c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．氯水中：2c（Cl2）═c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）
    B．25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水；c（Na+）═c（NH4+）
    C．pH=4的0.1 mol•L-1的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
    D．在K2CO3溶液中：c（CO32-）+c（H+）═c（HCO3-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．关于下列各图的叙述中正确的是（　　）
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    B．乙可表示在恒容密闭容器中反应“2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化
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    D．丁表示常温下，稀释pH相同的HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则HA的酸性比HB的酸性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．小明设计了一组制取溴苯的实验装置，其中A为由具支试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉．填写下列空白：

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    （4）在上述整套装置中具有防倒吸作用的仪器有DEF（填字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）0.5mol CO2的质量为22g，其中含有0.5NA个CO2分子，在标准状况下的体积是11.2L．
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    （3）想一想：Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液体）这三种物质为什么可以归为一类，下列哪些物质可以和它们归为一类BE（填序号）．
    A.75%的酒精溶液B．硝酸钠C．碱石灰D．豆浆E．过氧化钠
    （4）洁厕灵（强酸性，含盐酸）与84消毒液（碱性，含NaClO）混用可能使人中毒．请写出中毒涉及反应的离子方程式Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g•cm-3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L．下列叙述中正确的是（　　）
    A．ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%
    B．C=$\frac{1000a}{22.4V}$mol/L
    C．可用装置吸收氨气
    D．上述溶液中再加入VmL水，所得溶液的质量分数大于0.5ω

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