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    【题目】100mL0.03mol·L－1的Na2SO3溶液与100mL0.01 mol·L－1的K2Cr2O7溶液恰好完全反应。已知该反应中Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，铬元素(Cr)在还原产物中的化合价是( )

    A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋6

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：n(Na2SO3)=0.03mol/L×0.1L=0.003mol，n(K2Cr2O7)=0.01mol/L×0.1L=0.001mol，亚硫酸钠具有还原性，所以在反应中被氧化生成硫酸钠，K2Cr2O7具有氧化性，所以在反应中得电子发生还原反应，设元素Cr在还原产物中的化合价是x，根据得失电子相等，则0.003mol×(6-4)=0.001mol×2×(6-x)，3=(6-x)，所以x=+3，故选A。

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    【题目】制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是（ ）

    A．无铁无铜 B． 有铜无铁 C．有铁有铜 D．有铁无铜

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    【题目】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次递增，其中X、Z同主族，Y原子半径是短周期主族元素中最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，下列说法正确的是

    A. 原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX

    B. Z的氢化物比X的氢化物稳定

    C. X、Y、Z三种元素组成的化合物不止2种

    D. W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.1mol/LK2CO3溶液中，由于CO32－的水解，使得c(CO32－)＜0.1mol/L。如果要使c(CO32－)更接近0.1mol/L，可以采取的措施是

    A．加入适量水 B．加入少量盐酸 C．加入适量KOH固体 D．加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重大科技进展中的其中一项为：储氢碳纳米管研究获重大进展，用电弧法合成碳纳米管，常伴有大量杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯。其反应式为：

    K2Cr2O7+C+H2SO4→Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O+CO2↑

    （1）配平上述反应的化学方程式

    K2Cr2O7 + C + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O + CO2↑

    （2）此反应的氧化剂为 ；氧化产物是 。（填化学式）

    （3）要使10mL 1.0 mol·L-1的K2Cr2O7溶液被还原，至少要加入 ml2.0 mol·L-1的H2SO4溶液。

    （4）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号）

    A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．还原性

    （5）在配平H2O2、KMnO4、H2SO4三者反应的化学方程式时，出现多套配平系数，如：

    a．7H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+6O2↑+K2SO4+10H2O

    b．5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O

    c．9H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+7O2↑+K2SO4+12H2O

    用H218O2进行示踪实验（18O为示踪原子），证实生成的氧气全部是18O2，仅据这一实验事实，回答下列问题：

    H2O2仅起还原剂作用的化学方程式是 （填序号a、b、c）。

    研究三个化学方程式各组系数的变化规律，写出符合该规律的一个新的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Li-SOCl2电池是迄今具有最高能量比的电池。该电池中锂为负极，碳棒为正极，无水四氯铝酸锂（LiAlCl4）的SOCl2溶液为电解液。电池总反应为电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2= 4LiCl +SO2 +S。下列说法不正确的是

    A．负极的电极反应式为 Li-e-＝Li+

    B．正极的电极反应式为2SOCl2+4e-＝SO2+S+4Cl-

    C．若电解液中含有水，则该电池的效率将大大降低

    D．若负极有14gLi参加反应，则理论上流过电路中的电子书约为1.204×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质制备过程中离不开物质的提纯。 以下除杂方法正确的是

    选项

    目的

    试验方法

    A

    除去Na2CO3固体中的NaHCO3

    置于蒸发皿中加热至恒重

    B

    除去NaCl中少量KNO3

    将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤

    C

    除去CO2中的HCl

    通过NaHCO3(aq，饱和)，然后干燥

    D

    除去C2H5Br中的Br2

    加入足量Na2SO3(aq)，充分振荡，蒸馏

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液中可能含有：Na+、Ba2+、Cu2+、CO32-、Cl-、Mg2+。

    ①向此溶液中滴加稀HCl无明显现象

    ②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生

    ③取②的上层清液并加入过量的NaOH溶液，无明显的现象

    请回答下列问题：

    （1）原溶液中一定含有的离子是_________，一定不含的离子是_________，不能确定是否含有的离子是__________。

    （2）②中的离子方程式是____________________________

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    【题目】铅蓄电池的电极材料是Pb和PbO2，电解质是硫酸溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间。已知蓄电池放电时发生的反应为PbO2＋Pb＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列结论不正确的是（ ）

    A. 电解后，c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出

    B. 电解池的阳极反应式为：4OH--4e-=2H2O＋O2↑

    C. 蓄电池电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4

    D. 蓄电池中每生成2molH2O，电解池中就消耗1molH2O

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