Question

【题目】室温下，一定量 Cl2恰好被含有 0.2mol NaOH的烧碱溶液吸收： Cl2+NaOH =NaClO +NaCl+ H2O。反应后溶液 pH=11，下列说法正确的是（ ）（NA表示阿佛加德罗常数）

A. Cl2的体积为 2.24L B. 混合溶液中含有 0.1NA个ClO-

C. 溶液中 c(OH -) =10 -11mol/L D. 该过程中电子转移数目为 0.1NA

Answer 1

【答案】D

【解析】Cl2与0.2mol NaOH恰好反应，根据方程式可知，Cl2为0.1mol，反应生成0.1mol NaClO，0.1mol NaCl。A、没有指明气体压强，无法确定Cl2的体积，故A错误；B、NaClO为强碱弱酸盐，会发生水解，故ClO-应小于0.1mol，即数目小于0.1NA，故B错误；C、溶液pH=11，则c(H+)=10-11mol/L，室温下，Kw=10-14,则c(OH -)=Kw/c(H+)=10-3mol/L，故C错误；D、Cl2发生歧化反应，每1molCl2转移1mol电子，该过程中有0.1molCl2发生反应，电子转移数目为0.1NA，故D正确。故选D。