Question

【题目】“绿水青山就是金山银山”，研究 脱硝和脱硫技术成为人们共同关注的课题。

（1）2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的反应历程如下：

反应Ⅰ：2NO（g）N2O2（g）（快）；v1正＝k1正c2（NO）、v1逆＝k1逆c（N2O2）；

反应Ⅱ：N2O2（g）+O2（g）2NO2（g）（慢）；v2正＝k2正c（N2O2）c（O2）、v2逆＝k2逆c2 （NO2）；

在一定条件下，反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）达到平衡状态，平衡常数K＝_____（用含k1正、k1逆、k2正、k2逆的代数式表示）。

（2）烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下检测方法。

将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NO完全被氧化成NO3﹣，加水稀释至100.00 mL．量取20.00 mL该溶液，加入v1 mL c1 molL﹣1 FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2 molL﹣1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2 mL。

①NO被H2O2氧化为NO3﹣ 的离子方程式为________。

②加水稀释到100.00mL所用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_____；

③滴定过程中发生下列反应：

3Fe2++NO3﹣+4H+═NO↑+3Fe3++2H2O

Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

则气样中NO的含量为_____mg/L。

下列操作会使滴定结果偏高的是_____

A．滴定管未用标准液润洗

B．锥形瓶洗净后还存留少量的水

C．滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数

D．FeSO4标准溶液部分变质

Answer 1

【答案】 2NO+3H2O2 ═ 2H++2NO3﹣+2H2O 100mL容量瓶 CD

【解析】

⑴将两个方程式相加，则平衡常数相乘。

⑵①NO与H2O2反应生成NO3－和水；②需要用100mL容量瓶配制溶液；③根据方程式，得到重铬酸根消耗的亚铁离子的物质的量为n(Fe2+)，再得到硝酸根消耗的亚铁离子的物质的量为n(Fe2+)，再根据关系式NO —NO3－— 3Fe2+，得到n(NO)，再计算浓度。

④A．滴定管未用标准液润洗，读出所消耗标液体积增加，计算出标液消耗亚铁离子增多，则硝酸根消耗得亚铁离子偏少，NO含量偏低；B．锥形瓶洗净后还存留少量的水，对结果无影响；C．滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数，读出消耗标液偏小，标液消耗亚铁离子偏小，硝酸根消耗亚铁离子偏多，NO含量偏高；D．FeSO4标准溶液部分变质，消耗标液体积偏小，计算出标液消耗亚铁离子偏小，硝酸根消耗亚铁离子偏多，NO含量偏高。

⑴反应Ⅰ：2NO(g) N2O2(g)（快）；；反应Ⅱ：N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)（慢）；，将两个方程式相加，则平衡常数相乘，因此在一定条件下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，平衡常数；故答案为：。

⑵①NO与H2O2反应生成NO3－和水，其离子方程式为2NO + 3H2O2 ＝2H++2NO3－+2H2O；故答案为：2NO + 3H2O2 ＝2H++2NO3－+2H2O。

②加水稀释到100.00mL所用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要100mL容量瓶；故答案为：100mL容量瓶。

③根据方程式Cr2O72 + 6Fe2+ + 14H+＝ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，得到重铬酸根消耗的亚铁离子的物质的量为n(Fe2+)= 6×c2 mol·L1×v2×103 L = 6c2v2×103 mol，则硝酸根消耗的亚铁离子的物质的量为n(Fe2+)= c1 mol·L1×v1×103 L 6c2v2×103 mol =( c1v1 6c2v2)×103mol，再根据关系式NO —NO3－— 3Fe2+，得到n(NO) = ( c1v1 6c2v2)×103mol，则气样中NO的含量为；故答案为：。

④A．滴定管未用标准液润洗，读出所消耗标液体积增加，计算出标液消耗亚铁离子增多，则硝酸根消耗得亚铁离子偏少，NO含量偏低，故A不符合题意；B．锥形瓶洗净后还存留少量的水，对结果无影响，故B不符合题意；C．滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数，读出消耗标液偏小，标液消耗亚铁离子偏小，硝酸根消耗亚铁离子偏多，NO含量偏高，故C符合题意；D．FeSO4标准溶液部分变质，消耗标液体积偏小，计算出标液消耗亚铁离子偏小，硝酸根消耗亚铁离子偏多，NO含量偏高，故D符合题意；综上所述，答案为：CD。