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19.已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]-,铬的化合物有毒,由于+6价铬的强氧化性,其毒性是+3价铬毒性的100倍.因此,必须对含铬的废水进行处理,可采用以下两种方法:
I.还原法  在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬.具体流程如下:
Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{适量FeSO_{4}溶液}^{①H_{2}SO_{4}溶液}$Cr3+$\stackrel{③调节pH}{→}$Cr(OH)3$\stackrel{③加热}{→}$Cr2O3
有关离子完全沉淀的pH如表:
有关离子Fe2+Fe3+Cr3+
完全沉淀为对应氢氧化物的pH9.03.25.6
(1)写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O.
(2)还原+6价铬还可选用以下的BD试剂(填序号).
A.明矾          B.铁屑            C.生石灰       D.亚硫酸氢钠
(3)在含铬废水中加入FeSO4,再调节pH,使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀.
则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为:CD(填序号);
A.Na2O2         B.Ba(OH)2         C.Ca(OH)2      D.NaOH
此时调节溶液的pH范围在B(填序号)最佳.
A.3~4          B.6~8            C.10~11       D.12~14
II.电解法  将含+6价铬的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的氯化钠进行电解.阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应,生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去.
(4)写出阴极的电极反应式2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-
(5)电解法中加入氯化钠的作用是:氯化钠是强电解质,增强溶液导电性.

分析 Ⅰ.(1)二价铁离子有还原性,Cr2O72-有强氧化性,二者能发生氧化还原反应;
(2)还原+6价铬应选用还原剂,且不能引进新的杂质;
(3)根据各种碱的性质分析判断,过氧化钠有强氧化性,钡离子和硫酸根离子能生成沉淀;根据完全沉淀对应氢氧化物的PH值判断,溶液的pH值应大于该数值;
Ⅱ.(4)阴极上氢离子放电生成氢气;
(5)水是弱电解质,导电性能较差,氯化钠是强电解质能增强水的导电性.

解答 解:Ⅰ.(1)二价铁离子有还原性,Cr2O72-有强氧化性,二者能发生氧化还原反应,二价铁离子被氧化成三价铁离子,Cr2O72-被还原为Cr3+,反应方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O,
故答案为:Cr2O72-+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O;
(2)能还原+6价铬,说明加入的物质有还原性,且不能引进新的杂质离子,
A.明矾没有还原性,故错误;
B.铁屑能还原+6价铬,同时本身被氧化成三价铁离子,故正确;
C.生石灰没有还原性,故错误;
D.亚硫酸氢钠能还原+6价铬,同时本身被氧化成硫酸根离子,故正确;
故答案为:BD;
(3)A.Na2O2 有强氧化性,能把Cr3+氧化成Cr6+,从而得不到Cr(OH)3,故错误;
 B.Ba(OH)2 和硫酸根离子能产生硫酸钡沉淀,生成杂质,故错误;
 C.Ca(OH)2 和 D.NaOH使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀,且没有其它沉淀杂质生成,故正确;
在含铬废水中加入FeSO4,再调节pH,使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀,且没有氢氧化亚铁沉淀,所以溶液的pH应大于5.6小于9,所以B正确,
故答案为:CD;B;
Ⅱ.(4)将含+6价铬的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的氯化钠进行电解,阳极上铁失电子生成二价铁离子,阴极上氢离子得电子生成氢气,电极反应式为2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-
故答案为:2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-
(5)水是弱电解质,所以蒸馏水的导电能力很小,氯化钠是强电解质,在水中能完全电离导致溶液阴阳离子浓度增大,所以能增强溶液导电性,
故答案为:氯化钠是强电解质,增强溶液导电性.

点评 本题考查了离子方程式和电极反应式的书写,题目难度中等,离子方程式及电极反应式的书写是学习难点,掌握基础是解题关键.

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