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下列仪器中可直接加热的是

A. 圆底烧瓶 B. 坩埚 C. 量筒 D. 烧杯

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2017届山西省晋商四校高三上11月联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )

A 标况下,11.2L 氟化氢中含有的分子数目为0.5NA

B.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数目是NA

C.室温下,2L0.05mol/L 的NH4NO3溶液中所含有的氮原子数目是0.2NA

D.22.4L Cl2 与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为NA

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年天津静海一中等六校高一上期中化学卷(解析版) 题型:选择题

能用H++OH-=H2O表示的是( )

A.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 B.NaOH溶液和盐酸的反应

C.Cu(OH)2和稀H2SO4的反应 D.NaOH溶液和CO2的反应

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省高一上期中化学卷(解析版) 题型:选择题

若以NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是

A.足量Na2O2和11.2 L CO2反应,转移电子数目为0.5NA

B.常温常压下,16 g甲烷(CH4)所含电子数为NA

C.5.6 g铁与7.1 g氯气充分反应,转移电子数为0.3NA

D.常温常压下,6 g O2和26 g O3混合气体中的原子总数为2NA

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省高一上期中化学卷(解析版) 题型:选择题

对反应Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO的叙述正确的是

A.Al2O3是氧化剂,C是还原剂 B.每生成1 mol CO需转移2 mol电子

C.AlN中氮元素的化合价为+3 D.AlN的摩尔质量为41 g

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山西大学附中高二上期中化学卷(解析版) 题型:填空题

现有常温下c(H+)=0.01mol/L的盐酸甲和c(H+)=0.01mol/L的醋酸溶液乙,回答下列问题:

(1)常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程,下列表达式的数据变大的是___________。

A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)

C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)

(2)取10mL的乙溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移动;另取10mL的乙溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将 (填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

(3)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释100倍。稀释后的溶液,其pH大小关系为:pH(甲)__ _________pH(乙)( 填“>”、“<”或“=”)。

(4)取等体积的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为:V(甲) V(乙)( 填“>”、“<”或“=”)。

(5)已知25℃时,三种酸的电离平衡常数如下:

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数K1

1.8×10-5

4.3×10-7

3.0×10-8

K2

5.6×10-11

下列四种离子结合H+能力最强的是______________。

A.HCO3- B.CO32- C.ClO- D.CH3COO-

请写出在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式:________________。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山西大学附中高二上期中化学卷(解析版) 题型:选择题

下列关于纯净物,混合物,强电解质,弱电解质和非电解质的正确组合是( )

纯净物

混合物

强电解质

弱电解质

非电解质

A

纯盐酸

水煤气

硫酸

醋酸

干冰

B

冰醋酸

空气

硫酸钡

亚硫酸

二氧化硫

C

氯气

盐酸

苛性钠

氢硫酸

碳酸钙

D

漂白粉

氨水

氯化钠

次氯酸

氯气

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山西大学附中高二上期中化学卷(解析版) 题型:选择题

下列说法或表示方法不正确的是( )

A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

B.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3 kJ/mol,含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ

C.由C(石墨) =C(金刚石) ΔH > 0,可知石墨比金刚石稳定

D.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年宁夏高二上月考二化学卷(解析版) 题型:选择题

某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是( )

提示:BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),称为溶度积常数。

A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C.d点无BaSO4沉淀生成

D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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