【题目】某体积可变的密闭容器中盛有适量的N2和H2的混合气体，在一定条件下发生反应：N2（g）+3 H2 （g）
2NH3（g）,若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L,其中NH3的体积是0.1 V L。下列说法正确的是
A. 原混合气体的体积为1.2V L B. 反应达平衡时N2消耗掉0.2 V L
C. 原混合气体的体积为1.1VL D. 反应达平衡时H2消耗掉0.5 V L
【答案】C
【解析】
根据体积之比等于物质的量之比，设起始氮气的体积为xL、氢气为yL，根据反应利用三段式进行计算并解答。
设起始氮气的体积为xL、氢气为yL，则
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）
起始（L） x y 0
转化（L） 0.05V 0.15V 0.1V
平衡（L） x-0.05V y-0.15V 0.1V
则有x-0.05V+y-0.15V+0.1V=V，所以x+y=1.1V。
A. 原混合气体的体积为1.1V L，A错误；
B. 反应达平衡时N2消耗掉0.05V L，B错误；
C. 原混合气体的体积为1.1V L，C正确；
D. 反应达平衡时H2消耗掉0.15V L，D错误。
答案选C。
芝麻开花课程新体验系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】无机化合物可根据其组成和性质进行分类，
（1）如图所示的物质分类方法名称是___。
（2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表中②、④、⑥、⑧、⑩后面。
物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 | 氢化物 |
化学式 | ①H2SO4 ②__ | ③NaOH ④___ | ⑤Na2SO4 ⑥___ | ⑦SO2 ⑧__ | ⑨NH3 ⑩__ |
（3）SO2和CO2都属于酸性氧化物，在化学性质上有很多相似的地方，请写出少量的⑦与③反应的化学反应方程式为：___。
（4）磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3），从交叉分类的角度看，它属于二元弱酸，则Na2HPO3属于___盐（填正盐、酸式盐或碱式盐）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（加试题）烟气(主要污染物SO2、NO、NO2)的大量排放造成严重的大气污染，国内较新研究成果是采用以尿素为还原剂的脱硫脱硝一体化技术。
(1)脱硫总反应：SO2(g)＋CO(NH2)2(aq)＋2H2O(l)＋1/2O2(g)＝(NH2)SO4(aq)＋CO2(g)，已知该反应能自发进行，则条件是____(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。
(2)电解稀硫酸制备O3(原理如图)，则产生O3的电极反应式为______。
(3)室温下，往恒容的反应器中加入固定物质的量的SO2和NO，通入O3充分混合。反应相同时间后，各组分的物质的量随n(O3)∶n(NO)的变化见上图。
① n(NO2)随n(O3)∶n(NO)的变化先增加后减少，原因是____。
② 臭氧量对反应SO2(g)＋O3(g)＝SO3(g)＋O2(g)的影响不大，试用过渡态理论解释可能原因__。
(4)通过控制变量法研究脱除效率的影响因素得到数据如下图所示，下列说法正确的是____。
A. 烟气在尿素溶液中的反应：v(脱硫)＜v(脱硝)
B. 尿素溶液pH的变化对脱硝效率的影响大于对脱硫效率的影响
C. 强酸性条件下不利于尿素对氮氧化物的脱除
D. pH=7的尿素溶液脱硫效果最佳
(5)尿素的制备：2NH3(g)＋CO2(g)
CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＜0。一定条件下，往10 L恒容密闭容器中充入2 mol NH3和1 mol CO2。
① 该反应10 min 后达到平衡，测得容器中气体密度为4.8 g·L－1，平衡常数K=__。
② 上图是该条件下，系统中尿素的物质的量随反应时间的变化趋势，当反应时间达到3min 时，迅速将体系升温，请在图中画出3~10 min 内容器中尿素的物质的量的变化趋势曲线__________。
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【题目】下列事实与对应的方程式不符合的是
A. 自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2
H2CO3 ，H2CO3H+＋HCO3—
B. “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g） （红棕色）N2O4 （g） （无色） ΔH＜0
C. 甲烷的燃烧热为－890.3 kJ·mol—1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g） ΔH＝－890.3 kJ·mol-1
D. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32-＋2H+＝S ＋SO2 ＋H2O
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【题目】海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。
（1）氯原子的结构示意图_____；工业上利用电解饱和食盐水来获得氯气，其化学方程式为_____。
（2）将氯气通入石灰乳中可制取漂白粉，化学方程式为_____。漂白粉溶于水后，和空气中的二氧化碳作用，所得的溶液可用于漂白这是利用生成的 HClO，而该溶液长时间放置又会失去漂白能力，所涉及的化学反应方程式为_____。
（3）向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4 层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
（a）写出并配平 CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式，并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目。_____________
_____+_____+_____→_____HIO3+_____该反应中，_____元素的化合价升高。
（b）把 KI 换成 KBr，则 CCl4层变为_____色，继续滴加氯水，CCl4 层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_____。
（c）加碘盐中含碘量为 20mg～50mg/kg。制取加碘盐（含 KIO3 的食盐）1000kg，若 KI 与 Cl2 反应之 KIO3，至少需要消耗 Cl2_____mol（保留 2 位小数）。
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【题目】煤燃烧排放的烟气含有NOx，容易形成酸雨污染环境，可通过多种化学方法对烟气进行脱硝处理。回答下列问题：
（1）在无氧条件下，脱硝反应为：6NO（g）+4NH3（g）5N2（g）+6H2O（g）△H=-1807.0kJmol-1，T℃时，在恒容的密闭容器中，测得在不同时间NO和NH3的物质的量如下表：
时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
n（NO）/mol | 1.20 | 0.90 | 0.72 | 0.60 | 0.60 |
n（NH3）/mol | 0.90 | 0.70 | 0.58 | 0.50 | 0.50 |
①下列说法正确的是______（填序号）。
A．3min后NO和NH3的浓度都不再变化，反应停止进行
B．前2min内的平均反应速率v（N2）=0.20molL-1min-1
C．达到平衡时NO的转化率为50%
D．及时分离出N2，可使该反应的反应速率增大，平衡正向移动
②若反应开始的压强为p0，则该反应的化学平衡常数Kp=______（可用分数表示；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（2）在有氧条件下，NOx也能发生脱硝反应。
①已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=180.6kJmol-1
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJmol-1
H2O（g）=H2（g）+
O2（g）△H=241.8kJmol-1
则脱硝反应4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g）△H=______kJmol-1
②臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g）△H＜0，反应在恒容密闭容器中进行，NO2的百分含量随压强（p）、x的变化如图所示：
则p1______p2（填“＞”“＜”或“=”），x表示的物理量除时间外，还可能是______。
（3）利用惰性电极电解也能对烟气进行脱硝处理。电解原理如图所示：
电极a的电极反应式为______，当电解44.8L（标准状况）含5%NO的烟气，理论上电路中通过电子的物质的量为______mol。
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【题目】FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学小组同学在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCl2。有关物质的性质如下：
C6H5Cl（氯苯） | C6H4Cl2（二氯苯） | FeCl3 | FeCl2 | |
溶解性 | 不溶于水，易溶于苯、乙醇 | 不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水 | ||
熔点/℃ | -45 | 53 | 易升华 | |
沸点/℃ | 132 | 173 | - | - |
请回答下列问题：
（1）利用反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。按上图装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯。打开K1、K2，关闭K3，通一段时间H2后关闭K2，控制三颈烧瓶内反应温度在128-139℃，反应一段时间。反应完成后打开K2再通氢气一段时间。
①仪器a的名称是______，装置B中盛装的试剂是______。
②反应后再通入H2的目的是______。
③冷却实验装置，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、用苯洗涤、干燥后，得到粗产品，回收滤液中C6H5Cl的操作方法是______。
④反应后将锥形瓶中溶液配成250mL溶液，取25.00mL所配溶液，用0.4molL-1NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液23.60mL，则氯化铁的转化率为______。
（2）打开K1、K3，关闭K2，通氢气与氯化铁反应制取无水FeCl2。
①写出反应的化学方程式______。
②实验制得FeCl2后并防止氧化的操作是______。
③请指出该制备方法的缺点______。
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【题目】有 X、Y、Z 三种元素：①X、Y、Z 的单质在常温下均为气体，②X 单质可以在 Z 的单质中燃烧，生 成化合物 XZ，火焰呈苍白色，③XZ 极易溶于水，在水溶液中电离处 X+和 Z﹣，其水溶液能使蓝色石蕊试 纸变红，④每两个 X2 分子能与一个 Y2分子化合成两个 X2Y 分子，X2Y 常温下为液体，⑤Z 单质溶于 X2Y 中，所得的溶液具有漂白性。
（1）写出下列微粒的电子式：X+_____，Z﹣______，Y 原子_____。
（2）写出 X2Y 的化学式_____。按要求与 X2Y 分子具有相同电子数的微粒的化学符号：两个原子核 的阴离子_____，5 个原子核的分子_____。
（3）写出 Z 单质溶于 X2Y 中发生反应的离子方程式：_____，所得溶液能使淀粉碘 化钾溶液变蓝，主要起作用的微粒是_____。
（4）实验室制备 XZ 的化学方程式：_____，如何检验 XZ 是否收集满__________。
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【题目】根据能量变化示意图，下列说法正确的是（ ）
A. 状态1是液态，则状态3一定是气态
B. 状态3是液态，则状态4一定是气态
C. A（状态2）+B（g）═C（状态3）+D（g）△H＝（d﹣a）kJmol﹣1
D. 断裂1molC（状态3）和1molD（g）中的化学键需要吸收的能量为（e﹣d）kJ
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