Question

2．如图1为实验室制取氨气的实验装置．

（1）写出A中所发生反应的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）在收集氨气时试管口棉花的作用是防止空气对流，使收集的氨气纯净．
（3）下列操作不能用于检验NH₃的是C
A．气体使湿润的酚酞试纸变红           B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C．气体与蘸有浓H₂SO₄的玻璃棒靠近     D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近
（4）一位学生用制得的氨气，按图2装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨气，打开止水夹，挤压胶头滴管让少许水进入烧瓶即可引发喷泉实验，这是利用了氨气极易溶于水的性质．
（5）另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计了图3装置．首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是A．
A．CaCO₃粉末和浓盐酸             B．NaHCO₃溶液与稀NaOH溶液
C．HCl和AgNO₃溶液               D．HCl和无色酚酞溶液．

Answer 1

分析 （1）氯化铵与氢氧化钙固体在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水；
（2）试管口的棉花可以防止氨气与空气对流；
（3）NH₃是碱性气体，气体通入酚酞试液变红，遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以检验氨气的存在；浓硫酸是难挥发性的酸蘸有浓H₂SO₄的玻璃棒靠近气体不会有白烟生成；浓盐酸是易挥发性的酸，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体会冒白烟，氨气和氯化氢反应生成了氯化铵固体小颗粒；
（4）氨气极易溶于水，使烧瓶内压强迅速降低，形成负压差；
（5）依据加入的物质能导致锥形瓶中气压变大的原理才能产生喷泉，结合物质的性质分析解答．

解答 解；（1）氯化铵与氢氧化钙固体在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）氨气和空气能产生对流产生杂质，塞上能防止其对流；
故答案为：防止空气对流，使收集的氨气纯净；
（3）A、氨气通入酚酞溶液中发生反应NH₃+H₂O=NH₃•H₂O，NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-溶液呈碱性，酚酞溶液变红，该操作可以单纯检验氨气的存在，故A正确；
B、氨气是碱性气体遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，该操作可以检验NH₃，故B正确；
C、浓硫酸是难挥发性的酸，此操作不能用于检验氨气，该操作不可以检验氨气，故C错误；
D、浓硝酸、浓盐酸都有挥发性，会发出的分子会和氨气反应生成白色的烟，该操作可以检验氨气，故D正确；
故选：C；
（4）氨气极易溶于水，使烧瓶内压强迅速降低，形成负压差，而引发喷泉实验；
故答案为：极易溶于水；
（5）CaCO₃粉末和浓盐酸反应产生大量二氧化碳，使锥形瓶中压强增大，形成喷泉，故A正确；
B．NaHCO₃溶液与稀NaOH溶液，不产生气体，不能形成喷泉，故B错误；
C．HCl和AgNO₃溶液，不产生气体，不能形成喷泉，故C错误；
D．HCl和酚酞溶液，不产生气体，不能形成喷泉，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了氨气的制备和性质，明确反应原理、形成喷泉的原理和操作方法是解答的关键，题目难度不大．