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10.意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用,制出了新型的氧分子O4,它的结构很复杂,可能具有与S4相似的长方形结构,是一种高能量分子.
(1)下列有关O4的说法正确的是:C
A.O4分子内存在极性共价键
B.合成O4的反应可看作核聚变反应,不属于化学变化
C.O4与O3、O2都是氧的同素异形体
(2)制备含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的,通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的:
上述变化中,②(填序号)相当于氧分子被氧化;①③(填序号)相当于氧分子被还原.
(3)写出O22-的电子式:
(4)O2+、O2-中的电子数分别为:15、17.

分析 (1)A.根据同非金属元素的原子之间不能形成极性共价键判断;
B.合成O4的反应中元素种类不变,属于化学变化;
C.由同种元素组成的不同单质,属于同素异形体;
(2)元素化合价升高,被氧化; 元素化合价降低,被还原;
(3)O22-的电子式为:
(4)O2+、O2-中的电子数分别为:8×2-1=15、8×2+1=17.

解答 解:(1)A.同非金属元素的原子之间只能形成非极性共价键,故A错误;
B.合成O4的反应中元素种类不变,属于化学变化,故B错误;
C.O4与O3、O2都是氧元素组成的不同单质,属于同素异形体,故C正确;
故答案为:C;
(2)由氧气制备含O2+的变化中,元素化合价升高,相当于氧分子被氧化; 制备含O2-、O22-的变化中,元素化合价降低,相当于氧分子被还原,故答案为:②;①③;
(3)O22-的电子式为:,故答案安为:
(4)O2+、O2-中的电子数分别为:8×2-1=15、8×2+1=17,故答案为:15;17.

点评 本题考查了同素异形体、极性键和非极性键等知识,难度不大.

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20.下列离子方程式的书写正确的是(  )
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(2)只存在共价键的是⑤⑥⑦
(3)只存在共价键的电解质是⑦
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(5)不存在化学键的是①
(6)属于共价化合物的是⑥⑦
(7)属于离子化合物的是②③④⑧⑨.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度,准确称取W g固体样品,配成250mL溶液.设计了以下两种实验方案:
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方案Ⅱ:取25.00mL上述溶液,加入过量的盐酸酸化的Ba(NO32溶液,过滤、洗涤和干燥沉淀,称重,其质量为m2g.
(1)配制250mL Na2SO3溶液时,必须用到的实验仪器有:烧杯、玻棒、胶头滴管、药匙、天平、250mL容量瓶.
(2)写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式2Na2SO3+O2=2Na2SO4
(3)方案I加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液,目的是使SO32-充分转化为气体,在过滤前,需要检验是否沉淀完全,其操作是静置,在上层清液中再滴入氯化钡溶液,观察是否继续有沉淀生成.
(4)方案I中,若滤液浑浊,将导致测定结果偏高(选填“偏高”或“偏低”).
(5)若操作正确,则m1< m2(选填“>”、“<”或“=”),原因是方案II中盐酸提供H+,Ba(NO32提供NO3-形成稀HNO3,将一部分SO32-氧化成SO42-,导致BaSO4质量增大.
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15.某淀粉胶体内混有盐酸和食盐,欲使胶体pH升高并除去食盐,可采用的方法是(  )
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2.长期放置的苯甲醛与空气接触会含有一些氧化产物苯甲酸(提示:苯甲酸具有酸性、酸性比碳酸强).用下列方法可将其提纯:
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⑤控制加热温度除去乙醚(沸点:34℃).
⑥升高温度至178~180℃,收集蒸出液体,即得到纯净的苯甲醛.
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(2)在蒸馏时,烧瓶中要加入一些碎瓷片,其目的是防止暴沸.

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(2)图二所示为甲烷燃料电池,该电池的电解质溶液为H2SO4溶液,写出该电池总反应的化学方程式为CH4+2O2=CO2+2H2O
(3)电解原理在污水处理中有广泛应用.例如可用图三装置将电解电池中的硝酸根离子转化为氮气,在图三中将K闭合后,高分子电解膜中的H+反应移向D电极(填D或E):D极的电极反应为2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-

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