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    14．如图所示，如果电流计偏转，a变粗，b变细，符合这种情况的是（　　）
    A．a是锌，b是铜，c是硫酸溶液B．a是铁，b是银，c是硝酸银溶液
    C．a是银，b是铁，c是硝酸银溶液D．a是铁，b是碳，c是氯化铜溶液

    分析 如果电流计偏转，说明构成了原电池，a变粗，说明a为正极，则a为不活泼金属；b变细，说明b 为原电池的负极，则b 的活泼性大于a，且b能够与将电解质溶液中的金属离子置换出金属单质，据此进行解答．

    解答 解：A．硫酸为电解质溶液，正极b生成氢气，不能变粗，故A错误；
    B．a是铁为负极，Fe失电子逐渐溶解，所以a变细；b是银为正极，正极上析出Ag，则b变粗，故B错误；
    C．b为Fe，Fe为负极，硝酸银为电解质，则Fe失去电子生成离子进入溶液，b变细；a为正极，正极上银离子得到电子，生成单质析出，则a变粗，故C正确；
    D．a是Fe，Fe为负极，硝酸银为电解质，则Fe失去电子生成离子进入溶液，a变细；b是碳，铜离子得到电子形成铜，b变粗，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查原电池装置及工作原理，题目难度不大，熟悉金属的活泼性及发生的氧化还原反应是解答本题的关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是（　　）
    A．Y点所表示的溶液中：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．W点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1+c（OH-）
    C．向X点所表示的溶液中加入等体积的0.05mol•L-1 NaOH溶液：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
    D．该温度下醋酸的电离平衡常数为10-1 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．工业上从海水中提取溴的方法如下：K@S5U
    ①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；
    ②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；
    ③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；④向吸收塔内通入适量的氯气；
    ⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质．
    请完成下列问题：
    （1）在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有蒸馏烧瓶；蒸馏时碎瓷片的作用是防暴沸．
    （2）步骤②中反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
    （3）步骤③的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．反应中Br2（写化学式）是氧化剂．1mol氧化剂在反应中得到2mol电子．
    （4）下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是D（填序号）
    A．盐酸         B．酒精         C．乙酸         D．苯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．配制1L0.1mol/LNaOH溶液，需进行下列操作：①在干燥洁净的滤纸上准确称量4g固体氢氧化钠，并转入洗净的烧杯中；②往烧杯中加入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之完全溶解；③立即将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入1000mL的容量瓶中；④接着将容量瓶振荡混匀，然后加蒸馏水至液面接近刻度1cm～2cm处；⑤用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻线相切；⑥塞紧瓶塞，振荡摇匀，静置，此时凹液面低于刻度线，再滴加 蒸馏水至刻度线．其中正确的是（　　）
    A．①②③B．④⑥C．②④⑤D．②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．对反应方程式：SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑，有关叙述正确的是（　　）
    A．反应中SiO2是氧化剂，C只作还原剂
    B．Si4+被还原了，而C只被氧化了
    C．在反应中C既是氧化剂又是还原剂
    D．在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列溶液中微粒浓度关系正确的是（　　）
    A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，离子浓度是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．pH=5的NH4Cl溶液与pH=5的硫酸中，水电离的c（H+）相同
    C．将0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液和0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合溶液中：2c（OH-）+c（CH3COO-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
    D．pH=9的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的4种主族元素，其中元素E的单质常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．不正确的是（　　）
    A．C、D、E的单质均可以用电解法制取
    B．一定条件下，元素B、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
    C．C、D、E的原子半径：C＞D＞E
    D．D与E形成的化合物属于共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．恒容密闭容器中发生查如下反应：2NH3（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，下列有关说法正确的是（　　）
    A．当容器内反应物和产物共存且浓度比等于化学计量数比时，反应达到平衡状态
    B．达平衡后再通入NH3，则平衡正向移动，NH3转化率减小
    C．达平衡后升温，则逆反应速率加快，正反应速率减慢，平衡逆向移动
    D．达平衡后若扩大容器体积，平衡正向移动，氮气浓度变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．世界上没有真正的垃圾，只有放错了位置的资源！在化学家看来，废物中的原子都可以转化为有用的新物质，关键是找到合适的转化条件．据此垃圾应尽可能的回收，如图四个选项中是垃圾回收标志的是（　　）
    A．B．C．D．

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