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    7．生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应：2PbSO4+2H2O$?_{放电}^{充电}$PbO2+Pb+2H2SO4．下列对铅蓄电池的说法错误的是（　　）
    A．需要定期补充硫酸
    B．放电时Pb作负极，PbO2作正极
    C．放电时负极上发生的反应是Pb+SO42--2e-═PbSO4
    D．放电时电解质溶液的密度减小

    分析 A、原电池反应过程中消耗硫酸生成硫酸铅，充电时重新生成硫酸没损耗的是水；
    B、原电池工作是放电过程，铅做负极，二氧化铅做正极；
    C、原电池工作是放电过程，原电池中负极失电子，发生氧化反应；
    D、原电池工作过程中两电极生成硫酸铅，溶液密度减小．

    解答 解：A、2PbSO4+2H2O$?_{放电}^{充电}$PbO2+Pb+2H2SO4，由反应可知，原电池放电消耗硫酸生成硫酸铅，充电过程中，硫酸铅生成铅、二氧化铅和硫酸，水蒸发减少，不需要补充硫酸，故A错误；
    B、原电池工作是放电过程，原电池中失电子的发生氧化反应做负极，铅做负极，正极是发生还原反应，二氧化铅做正极，故B正确；
    C、原电池工作是放电过程，原电池中失电子的发生氧化反应做负极，铅做负极，负极上发生的反应是Pb+SO42--2e-═PbSO4，故C正确；
    D、原电池工作过程中两电极生成硫酸铅是难溶于水的物质，电解质溶液的密度减小，故D正确；
    故选：A．

    点评 本题考查了二次电池的有关知识，难度中等，注意根据反应方程式判断电解池和原电池，特别是电极反应式的书写，学习中注意体会书写方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A．铁与盐酸B．碳与二氧化碳C．硫酸与氢氧化钠D．钠与水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．为研究化肥对农作物生长情况的影响，研究人员在相同条件下，在实验室田地里施用等量有效成分的化肥，对小麦的产量进行对比研究．下表（“√”表示施用化肥，“×”表示没有施用化肥）显示三年实验的结果：根据上表，错误的是（　　）
    实验用田施用化肥情况小麦收成的
    相对产量
    氮肥磷肥钾肥
    田地1×××1.0
    田地2√××2.2
    田地3××√1.2
    田地4√√√3.9
    A．氮肥可增加小麦的产量
    B．没有施肥，小麦不能生长
    C．对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好
    D．同时施用含N、P、K的化肥可获得最大的小麦产量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．铅酸蓄电池工作时的化学反应方程式为：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，则放电过程中被氧化的物质是（　　）
    A．PbO2B．PbC．H2SO4D．PbSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某同学参加夏令营活动，需准备一个小药箱，要备以下作用的药物，请你帮他对应选择．（填代号即可）
    伤风感冒药D清热止痛药B抗菌消炎药A抗过敏药E
    A氟哌酸       B阿司匹林    C甘草片  D板蓝根冲剂   E扑尔敏      F酵母片．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列对一些实验事实的理论解释不正确的是（　　）
     选项实验事实 理论解释 
     A 酸性：H3BO3、H2SiO3均为弱酸 B、Si电负性相近，符合“对角线规则”
     B熔点：SiO2＞SiCl4 键能：Si-O＞Si-Cl
     C 密度：干冰＞冰 干冰晶体为分子密堆积
     D 沸点：NO＞O2＞N2NO为极性分子；且相对分子质量：O2＞N2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．海洋资源的开发与利用具有广阔的前景．海水的pH一般在7.5～8.6之间．应用海水脱硫的一种工艺流程如图所示．

    （1）SO2可导致的主要环境问题有a（填字母序号，下同）．
    a．酸雨                      b．臭氧层受损
    （2）在吸收塔中SO2被海水吸收生成H2SO3，此反应属于b．
    a．氧化还原反应              b．化合反应
    （3）氧化主要是用氧气将吸收塔排出海水中的HSO3-、SO32-、H2SO3氧化为SO42-，写出其中H2SO3被氧化为SO42-的离子方程式2H2SO3+O2=4H++SO42-．
    （4）某地海水中主要离子的含量如下表：
    成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-HCO3-
    含量/mg?L-19360832001100160001200118
    该海水中Ca2+的物质的量浓度为5×10-3mol/L．

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    16．下列说法正确的是（　　）
    A．在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属
    B．可能存在核外电子排布为1s22s22p63s23p64s24p1的原子
    C．能层序数越大，s原子轨道的半径越大
    D．在同一能级上运动的电子，其运动状态一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．0.8mol/L某金属阳离子An+的溶液10mL，恰好将30mL 0.4mol/L的某碳酸钠溶液中的CO32-全部沉淀，则n值是（　　）
    A．1B．2C．3D．4

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