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    【题目】已知在100℃的温度下，水的离子积Kw=1×10-12，本题涉及的溶液，其温度均为100℃，下列说法中正确的是

    A．0.001mol/L的硫酸溶液，pH=2

    B．0.001mol/L的氢氧化钠溶液pH=9

    C．0.005mol/L的硫酸溶液与0.01mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性

    D．完全中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL

    【答案】B

    【解析】100℃的温度下，水的离子积KW=1×10-12，所以该温度下中性溶液中pH=6，A项，0.001mol/L的硫酸溶液中，c(H+)=0.001mol/L×2=0.002mol/L=2×10-3mol/L，所以pH=-lgc(H+)=lg(2×10-3)=3-lg2≠2，故A错误；B项，0.001mol/L的氢氧化钠溶液，c(H+)=KW/c(OH-)=mol/L=1×10-9mol/L，所以pH=9，故B正确；C项，0.005mol/L的硫酸溶液与0.01mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，恰好完全反应，混合溶液的pH为6，溶液显中性，故C错误；D项，pH=3的硫酸中，c(H+)=10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液0.5mL，故D错误。

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    (3)写出D与J混合的离子反应方程式_________________________________。

    (4)用化学方程式表示沉淀H转化成I颜色发生变化的原因：_________________。

    (5)直接向K溶液中加入C固体，写出可能出现的现象：______________________。

    (6)向盛有L溶液的水槽中加入一小块金属A，下列现象描述不符合实际情况的是______。

    a．金属A浮在液面，并四处游动

    b．金属A会熔化成一个小球

    c．反应开始后，溶液由无色变成红色

    d．恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出

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    A. NaOH的浓度为0.6mol/L

    B. 图中线段oa:ab=5:1

    C. 在a点处溶液中的溶质为NaCl

    D. 在b点处溶液中的溶质只有Na[Al(OH)4]

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    B. 加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高

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