镁-H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质.下列结论不正确的是A．正极发生的电极反应为:H2O2+2H++2e-=2H2OB．电池总反应为:Mg+H2O2=Mg(OH)2C．工作时.正极周围海水的pH增大D．电池工作时.溶液中的H+向正极移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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镁-H₂O₂酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列结论不正确的是

A．正极发生的电极反应为：H₂O₂+2H⁺+2e^－=2H₂O

B．电池总反应为：Mg+H₂O₂=Mg(OH)₂

C．工作时，正极周围海水的pH增大

D．电池工作时，溶液中的H⁺向正极移动

答案：B
正确电池总反应应考酸反应的条件为酸性，正确的为：2H^＋＋Mg+H₂O₂=Mg²^＋＋2H₂O;
A 正极发生还原反应，正确
C 由A选项的方程可知，酸性减弱，pH增大
D由A选项的方程可知，正极消耗H^＋

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A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为(     )。
A．A＞B＞C                                                                     B．C＞B＞A
C．A＞C＞B                                                         D．B＞C＞A

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C．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

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一个电池的总反应：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，该反应的原电池的正确组成是

A．

B．

C．

D．

正极        Zn             Cu               Cu            Ag
负极        Cu             Zn               Zn            Cu
电解质溶液 CuCl₂          H₂SO₄            CuSO₄         AgNO₃

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