下列陈述Ⅰ.Ⅱ均正确且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA常温下铁与浓硫酸不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸BNaHCO3溶于水完全电离NaHCO3是强电解质CNH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClDH2O2.SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色H2O2表现还原性.SO2表现漂白性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	常温下铁与浓硫酸不反应	可用铁槽车密封运送浓硫酸
B	NaHCO3溶于水完全电离	NaHCO3是强电解质
C	NH4Cl为强酸弱碱盐	用加热法除去NaCl中的NH4Cl
D	H2O2、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色	H2O2表现还原性、SO2表现漂白性

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一上第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。

（1）现配制100mL 0.01mol?L?1 FeCl3溶液，配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要。

（2）将FeCl3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是。此液体具有的性质是 (填写序号字母)。

a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b．将该液体进行过滤，可得到红褐色固体

c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

d．该液体显酸性

（3）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿(主要成分FeS2，其中S为－1价)氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强。

①该过程反应的化学方程式为_______________________________________。

②人们可利用Fe2(SO4)3作强氧化剂溶解铜矿石(Cu2S)，然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：

_____Cu2S＋____Fe3+＋___H2O___Cu2＋＋____Fe2+＋___( )＋___SO42?

（4）羟胺(NH2OH)是一种还原剂，用25.0 mL 0.49 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+离子恰好与24.5 mL 0.20 mol/L的KMnO4酸性溶液反应(反应后MnO4?离子变成Mn2+)。则在上述反应中，羟胺的氧化产物中N的化合价是。

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是

A．HCl B．NaHCO3 C．KOH D．FeCl2

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科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上学期第四次调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

以下事实中，能证明无色透明液体是纯水的是（）

A．在1.01×105Pa时，测得该液体的沸点是100℃

B．T℃时，测得该液体的c(OH-)= mol/L

C．电解该液体时，得到H2和O2体积比为2﹕1（相同条件）

D．该液体能与乙醇以任意比互溶，且能与钠剧烈反应放出气体

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科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三上学期第五次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2（g）+3H2（g）2ΝΗ3（g）

起始浓度/mol•L-1	1.0	3.0	0.2
2s末浓度/mol•L-1	0.6	1.8	1.0
4s末浓度/mol•L-1	0.4	1.2	1.4

当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是

A．2s末氨气的反应速率=0.4mol•（L•s）-1

B．前2s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol•（L•s）-1

C．前4s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol•（L•s）-1

D．2～4s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol•（L•s）-1

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科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期12月质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数

CH3COOHCH3COO-+H+ K1=1.75×10-5△H1＞0

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- K2=5.71×10-10△H2＞0

常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，则下列叙述正确的是

A．对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小

B．混合溶液的pH＞7

C．温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，则c（CH3COO-）减小

D．混合溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

已知一定温度下，X(g)+2Y(g) mZ(g)；△H=-akJ/mol(a＞0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入1molX和2molY，达到平衡状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入2molX和4molY，达到平衡状态时，放出热量ckJ，且2b＜c，则下列各值关系正确的是( )