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    17．硒（Se）是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如图．下列关于硒元素的叙述正确的是（　　）
     O 
    S 
    SeBr
    A．原子序数为34B．H2Se比HBr稳定
    C．最高价氧化物的化学式是SeO2D．位于元素周期表第四周期第ⅣA族

    分析 A．S原子序数是16，S和Se原子序数相差18；
    B．元素非金属性元素越强，其氢化物的稳定性越强；
    C．主族元素最高化合价与其族序数相等，但O、F元素除外；
    D．Se和S属于第VIA族，且Se位于第四周期．

    解答 解：A．S原子序数是16，S和Se原子序数相差18，则Se原子序数=16+18=34，故A正确；
    B．元素非金属性元素越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Se＜Br，所以稳定性H2Se＜HBr，故B错误；
    C．主族元素最高化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，Se位于第VIA族，则最高价氧化物的化学式是SeO3，故C错误；
    D．主族元素最外层电子数与其族序数相等，Se、S、O原子最外层电子数是6，Se和S属于第VIA族，且Se位于第四周期，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律，为高频考点，明确元素周期表结构、元素在周期表中的位置是解本题关键，注意规律中的异常现象，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图的实验装置．

    （1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：分液漏斗的玻璃塞没有取下来；
    （2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的离子方程式为：MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为3×6.02×1023；
    （3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
    B：品红褪色，D：品红褪色．
    ②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：褪色的品红又恢复成红色，D：无明显现象．
    （4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用离子方程式表示）Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
    B．60 g乙酸分子中含σ键总数为6NA
    C．1.0L的0.1 mol•L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA
    D．常温下，35.5g Cl2与足量的NaOH溶液充分反应，转移的电子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．写出下列方程式：
    （1）钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    （2）漂白粉作用原理Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
    （3）新制氯水光照分解2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑
    （4）呼吸面具供氧剂原理2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    （5）醋酸的电离CH3COOH?H++CH3COO-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．以下4种有机物的分子式都是C4H10O：①②③④其中能被氧化为含相同碳原子数的醛的是（　　）
    A．①②B．只有②C．③④D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
    B．醋酸与NaHCO3溶液反应：H++HCO3-═CO2↑+H2O
    C．向KI溶液中加入FeCl3溶液：Fe3++2I-═Fe2++I2
    D．将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．现有H2O、NH3、CH4三种物质，它们分别都含有等物质的量的氢原子，则三种物质的物质的量之比为（　　）
    A．1：1：1B．6：3：2C．4：3：2D．6：4：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、S、NOX等进行研究具有重要意义．为减少SO2的排放，常采取的措施是：将煤转化为清洁气体燃料．涉及的化学反应为：
    ①H2（g）+$\frac{1}{2}{O_2}$（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
    ②C（s）+$\frac{1}{2}{O_2}$（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
    （1）反应①是放热反应还是吸热反应？放热反应，2molH2和1molO2的总能量大于2molH2O（g）总能量（填大于、小于或等于）；
    （2）依据反应②确定24g碳不完全燃烧生成CO（g）时放出的热量是221kJ；
    （3）反应①表示是H2的燃烧热吗？不是，若1molH2O（l）完全转化为H2O（g）需要吸收44kJ的热量，则H2的燃烧热是△H=-285.8kJ/mol；
    （4）已知CO转化成CO2的能量关系如图所示：写出该反应的热化学方程式：2CO（s）+O2（g）═2CO2（s）△H=-566kJ•mol-1；依据反应②和图形能量关系，则碳的燃烧热△H=-393.5kJ•mol-1；
    （5）依据反应①、②写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1；
    （6）已知反应：C（s）+$\frac{1}{2}{O_2}$（g）═CO（g）△H1；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2；试比较△H1和△H2的大小：△H1＞△H2（填“＞”、“＜”、“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．API含义是空气污染指数，它是衡量空气质量好坏的指标，数值越大，空气质量就越好
    B．空气质量级别分为5级，5级为优，1级为重度污染
    C．正常雨水的PH=7
    D．SO2是形成酸雨的主要物质之一，主要来源于化石燃料的燃烧

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