Question

有关离子浓度大小比较的判断正确的是（　　）

• A、常温下NaB溶液的pH=8，c（Na⁺）-c（B^-）=1×10^-2 mol/L
• B、Na₂CO₃溶液中，2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C、KHSO₃溶液呈酸性，c（K⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）
• D、0.1mol?L^-1 NH₄Cl和0.1mol?L^-1 NH₃?H₂O等体积混合后溶液呈碱性：c（NH₃?H₂O）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．NaB溶液的pH=8，说明该盐为强碱弱酸盐，根据电荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（B^-）+c（OH^-）可得：c（Na⁺）-c（B^-）=c（OH^-）-c（H⁺）；
B．根据碳酸钠溶液中的物料守恒判断；
C．KHSO₃溶液呈酸性，说明HSO₃^-的电离程度大于其水解程度，溶液中氢离子来自水的电离和亚硫酸氢根离子的电离，则c（H⁺）＞c（SO₃^2-）；
D．混合液为碱性，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O）．

解答： 解：A．常温下NaB溶液的pH=8，溶液中氢离子浓度为：c（H⁺）=10^-8mol/L，氢氧根离子浓度为：c（OH^-）=10^-6mol/L，根据电荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（B^-）+c（OH^-）可得：c（Na⁺）-c（B^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=1×10^-6mol/L-1×10^-8mol/L=9.9×10^-7mol/L，故A错误；
B．碳酸钠溶液中遵循物料守恒：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B错误；
C．KHSO₃溶液呈酸性，说明HSO₃^-的电离程度大于其水解程度，溶液中氢离子来自水的电离和亚硫酸氢根离子的电离，则c（H⁺）＞c（SO₃^2-），溶液中离子浓度大小为：c（K⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-），故C正确；
D．0.1mol?L^-1 NH₄Cl和0.1mol?L^-1 NH₃?H₂O等体积混合后溶液呈碱性，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O），混合液中离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，能够据此判断溶液中离子浓度大小，试题培养了学生的分析、理解能力．