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19.从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到的产物中含光卤石(xKCl•yMgCl2•zH2O),它在空气中极易潮解、易溶于水,是制造钾肥和提取金属镁的重要原料,其组成可通过下列实验测定:①准确称取5.550g样品溶于水,配成100mL溶液.②将溶液分成二等份,在一份中加人足量的NaOH溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.580g.③在另一份溶液中加人足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体4.305g.
(1)步骤②中检验白色固体已洗净的方法是取最后的洗涤液,滴加AgNO3溶液,若不产生沉淀,则已洗净.
(2)已知某温度下Mg(OH)2的Ksp=6.4×10-12,当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10-5 mol•L-1可视为沉淀完全,则应保持溶液中c(OH-)≥8×10-4 mol•L-1
(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)

分析 (1)白色沉淀为氢氧化镁,表面会沾有氯化钾溶液,检验是否洗涤干净的方法是设计实验验证洗涤液中是否含有氯离子;
(2)依据沉淀溶解平衡存在的溶度积常数计算得到;
(3)依据题给条件,结合元素守恒和质量守恒计算氯化镁、氯化钾、水的物质的量得到.

解答 解:(1)白色沉淀为氢氧化镁,表面会沾有氯化钾溶液,检验是否洗涤干净的方法是设计实验验证洗涤液中是否含有氯离子,实验设计为取最后的洗涤液,滴加AgNO3溶液,若不产生沉淀,则已洗净,
故答案为:取最后的洗涤液,滴加AgNO3溶液,若不产生沉淀,则已洗净;
(2)Mg(OH)2的Ksp=6.4×10-12,当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10-5mol•L-1可视为沉淀完全,则Ksp=c(Mg2+)×c2(OH-)=6.4×10-12,c(OH-)≥8×10-4mol/L,
故答案为:8×10-4
(3)5.550 g样品中含:
n(Mg2+)=$\frac{0.58g}{58g/mol}$×2=0.02 mol n(MgCl2)=0.02 mol,
n(Cl-)=$\frac{4.305g}{143.5g/mol}$×2=0.06 mol,
n(KCl)=0.06 mol-2×0.02mol=0.02 mol,
n(H2O)=$\frac{5.550g-0.02mol×95g/mol-0.02mol×74.5g/mol}{18g/mol}$=0.12 mol,
则样品中n(KCl):n(MgCl2):n(H2O)=0.02mol:0.02mol:0.12mol=1:1:6
所以光卤石的化学式为:KCl•MgCl2•6H2O,
答:样品的组成为KCl•MgCl2•6H2O.

点评 本题考查了复杂化学式的计算,题目难度中等,明确反应实质是解题关键,注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用方法,试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力.

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9.氢气是未来最理想的能源,科学家已研制出利用太阳能产生激光,并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术:2H2O$\frac{\underline{\;激光\;}}{TiO_{2}}$2H2↑+O2↑.
试回答下列问题:
(1)分解海水时二氧化钛作催化剂,分解海水的反应属于吸热反应(填“放热”或“吸热”).
(2)在高温下,向二氧化钛与焦炭的混合物中通入Cl2,得到TiCl4和一种可燃性气体,该反应的化学方程式是TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO.
(3)燃料电池使用气体燃料和氧气直接反应产生电能,是一种很有前途的能源利用方式.某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质,两极上发生的电极反应分别为:负极 H2+O2--2e-═H2O;正极 O2+4e-═2O2-,则电池供电的总反应为O2+2H2═2H2O,该燃料电池的优点是:利用率高,无污染.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列做法能改善空气质量的是(  )
A.限制使用电动车
B.利用太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料
C.鼓励私人购买和使用汽车代替公交车
D.以煤等燃料作为主要生活燃料

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程,请你参与并协助他们完成相关实验任务.
(1)甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置:

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置,较合理的是乙(选填“甲”或“乙”),对比甲、乙装置,请分析丙装置的优点既能防止倒吸,又能充分吸收产物乙酸乙酯
(2)按所选择的装置组装仪器,在试管①中先加入3mL乙醇,并在振荡下缓缓加入2mL浓硫酸,冷却后再加入2mL冰醋酸,在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液,对试管①加热.
?写出试管①中反应的化学方程式(注明反应条件)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O;
?试管②中饱和碳酸钠溶液的作用是B、C.
A.中和乙醇和乙酸         B.溶解乙醇并中和吸收乙酸
C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的小,有利于分层析出
D.加速酯的生成,提高其产率
?从试管②中分离出乙酸乙酯,应选择的装置是c.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号元素性质或原子结构
TM层的电子数为K层电子数的3倍
X其氢化物的空间构型为正四面体
Y常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性
Z元素最高正价是+7价
(1)元素T的阴离子的结构示意图;元素X的最高价氧化物的电子式
(2)元素Y 在周期表中位于二周期,ⅤA族.该元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M,M中含有的化学键类型有离子键、共价键;  
(3)四种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4(填物质化学式)
(4)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是Cl(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是bce
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.Z的最高价氧化物所对应的水化物比T的最高价氧化物所对应的水化物的酸性强
d.Z的氢化物比T的氢化物溶解度大
e.Z的单质与H2化合比 T的单质与H2化合更容易
(5)含有34个电子的元素X的氢化物的分子式C4H10
(6)写出实验室制备Z单质的化学方程式:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
(7)比较T和Z的简单离子的半径大小:S2->Cl-(用元素离子符号表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列Ⅰ、Ⅱ叙述正确并且有因果关系的是(  )
选项
ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色
BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维
CFe3+有氧化性利用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板
DC12有剧毒大量氯气泄漏时,用烧碱溶液浸湿软布蒙面,并迅速离开现场
A.AB.BC.CD.D

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11.元素及其化合物的学习和应用是中学化学的主要任务之一.
(1)硫酸亚铁是一种常见的补血剂,但很容易被氧化.若需证明Fe2+是否全部被氧化,可以选择的试剂是酸性高锰酸钾溶液;若向硫酸亚铁溶液中加入双氧水和稀硫酸,现象是溶液由浅绿色变为棕黄色,发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(2)在空气中强热硫酸亚铁有SO2和SO3气体产生,同时生成红褐色固体,请选择合适的下列仪器(见图)设计实验收集产生的SO2和SO3气体,连接顺序为BDC(用装置下的字母表示)
(3)常用的干燥剂硅胶,是网状多孔物质,主要成分为SiO2,其中含水约为4%,制法是将硅酸减压条件下加热到300℃,使之分解.现以石英、纯碱、盐酸为原料,生产硅胶,试按生产顺序写出各步反应的化学方程式SiO2+Na2CO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl、H2SiO3 $\frac{\underline{\;加热\;}}{减压}$ SiO2+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.25℃时,有浓度均为0.10mol/L的NaHCO3、AlCl3两种溶液.请回答:
(1)两种溶液中,c(H+)<c(OH-)的是NaHCO3(填化学式),其原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-(用离子方程式表示).
(2)下列关于这两种溶液比较的说法不正确的是①②③(填序号).
①Kw不相等    ②c(Cl-)=c(Na+)   ③由水电离出的c(H+)相等
(3)NaHCO3溶液中,离子的浓度由小到大依次为c(H+)<c(OH-)<c(HCO3-)<c(Na+).
(4)两种溶液等体积混合,观察到的现象有白色沉淀产生,并伴有气体逸出.反应的离子方程式Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.将等质量的铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列物质中,放置片刻,最终铜片质量减少的是(  )
A.盐酸B.无水乙醇C.石灰水D.H2

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