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在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5 NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数),同时含有NA个金属阳离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为

[  ]

A.

1 mol·L-1

B.

2.5 mol·L-1

C.

5 mol·L-1

D.

2 mol·L-1

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?松江区二模)下列说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源:河南省许昌高级中学2006~2007学年下学期期末教学质量评估试卷、高一化学 题型:058

请根据硫酸的相关内容填空:

(1)实验室制H2,要把锌粒加入到硫酸中,在此反应中所用硫酸应为________(填“浓”或“稀”)硫酸,所发生反应的类型为________.

(2)在实验室中浓硫酸能够用于干燥某些气体,是由于它具有________性.

(3)在200 mL烧杯中放入20 g蔗糖,加入几滴水,搅拌均匀,然后再加入15 mL溶质质量分数为98%的浓硫酸,迅速搅拌.可以看到蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,形成疏松多孔的海绵状的物质.

①蔗糖变黑体现了浓硫酸的________性.

②用化学方程式说明黑色物质体积膨胀,形成疏松多孔的海绵状物质的原因:

________________________________

在反应中浓硫酸表现________性.

(4)下图是某学生设计的铜与浓硫酸反应并验证产物的实验装置:

①指出这套装置存在的错误(写出两项即可):

________________________________

②写出铜与浓硫酸反应的化学方程式:________________,在此反应中浓硫酸表现________性.

③若当标准状况下11.2 L气体生成时,被还原的硫酸为________g.

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科目:高中化学 来源:湖北省2010-2011学年高三年级十月月考化学试题 题型:填空题

(15分)不同浓度的硫酸与锌反应时,硫酸可以被还原为SO2,也可被还原为氢气。为了验证这一事实,某同学拟用下图装置进行实验(实验时压强为10lkPa,温度为0℃)。

 

 

 

 

 

 

 

 

   (1)若在烧瓶中放入1.30g锌粒,与c mol/L H2SO4反应,为保证实验结论的可靠,量气管的适宜规格是_____________ 。

A.200 mL   B.400 mL    C.500mL 

   (2)若1.30g锌粒完全溶解,氢氧化钠洗气瓶增重l.28g ,则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为:_______________________________________。

   (3)若烧瓶中投入a g锌且完全反应,氢氧化钠洗气瓶增重b g.量气瓶中收集到VmL气体,则有:ag/65g·mol-1=bg/64g·mol-1+V mL / 22400 mL·mol-1,依据的原理是____________________________。

   (4)若在烧瓶中投入d g锌,加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L,充分反应后锌有剩余,测得氢氧化钠洗气瓶增重mg,则整个实验过程产生的气体中,n(H2)/n(SO2)=_______________(用含字母的代数式表示)。若撤走盛有无水氯化钙的U型管,n(H2)/n(SO2)的数值将

              (填偏大、偏小或无影响)[来源:Z§xx§k.Com]

   (5) 反应结束后,为了准确地测量气体体积,量气管在读数时应注意:

                                 

                                  

                                 

 

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科目:高中化学 来源:上海市嘉定、黄浦区2010届高三第二次模拟考试化学试题 题型:计算题

为了防治环境污染并对尾气进行综合利用,某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2,再向吸收液中加入浓硫酸,以回收高浓度的SO2并得到副产品化肥(NH4)2SO4和NH4HSO4。为测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成,现称取该样品四份,分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL,加热至120℃左右,使氨气全部逸出[已知:(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃],测得有关实验数据如下(标准状况):

实验序号

样品的质量/g

NaOH溶液的体积/mL

氨气的体积/L

7.4

40.00

1.68

14.8

40.00

3.36

22.2

40.00

1.12

37.0

40.00

0

(1)测定过程中有关反应的离子方程式为

_____________________________                                            

(2)3.7g该样品进行同样实验时,生成的氨气在标准状况下体积为__________L。

(3)试求算该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比。

(4)欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第______组数据,并由此计算NaOH溶液的物质的量浓度,写出计算过程。

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年山东省济宁市高三第二次质量检测化学试卷 题型:实验题

(14分)某研究性学生小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气,化学方程式为:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验。

试回答:

(1)该实验中A部分的装置是________(填写装置的序号);

(2)B中反应的化学方程式是                              

(3)写出C中反应的离子方程式                       ,并请你帮该小组同学设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤):_________________                                             

(4)写出在D装置中发生反应的离子方程式                            

(5)该实验存在明显的缺陷是__________________________________。

(6)该小组又进行了如下实验:称取漂白粉2.0 g,研磨后溶解,配制成250 mL溶液,加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液,静置。待完全反应后,用0.1 mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘,已知反应式为2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI,反应完成时,共消耗Na2S2O3 200 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为___                 _____。

 

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