Question

2．下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是（　　）

• A． MgCl₂（熔融） $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$  Mg+Cl₂↑
• B． Al₂O₃+3C   $\frac{\underline{\;2125℃\;}}{\;}$2Al+3CO↑
• C． Fe₂O₃+3CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
• D． HgS+O₂$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$  Hg+SO₂

Answer 1

分析 金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法．金属冶炼的方法主要有：
热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O₂↑；
热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H₂、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+CO₂↑；
电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如2Al₂O₃$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，以此来解答．

解答 解：A．Mg为活泼金属，利用电解法冶炼，则MgCl₂（熔融） $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑合理，故A正确；
B．Al为活泼金属，通常用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，应为2Al₂O₃$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，故B错误；
C．Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H₂、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，则Fe₂O₃+3CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂合理，故C正确；
D．Hg为不活泼金属，可以用HgS与O₂焙烧生成Hg，即HgS+O₂$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$Hg+SO₂合理，故D正确；
故选B．

点评 本题考查金属的冶炼原理，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和应用能力的考查，把握金属活泼性与冶炼原理的关系为解答的关键，题目难度不大．