Question

8．某一元强酸X和某一元弱酸Y的水溶液中，c（H⁺）均为1×10^-2mol/L，各取这两种溶液10mL分别与足量金属镁反应．下列叙述中正确的是（　　）

• A． 产生H₂量：X＞Y
• B． 反应消耗镁的量：X＞Y
• C． 反应起始时速率：X=Y
• D． 反应一段时间后速率：X＞Y

Answer 1

分析 一元强酸X溶液和一元弱酸Y溶液各10mL，c（H⁺）均为1×10^-2mol/L，则所含酸的物质的量Y＞X，足量金属镁反应产生氢气的物质的量Y＞X，氢离子浓度相同，开始时反应速率X=Y，反应一段时间后X中氢离子浓度下降得快，Y中氢离子浓度下降得慢，反应速率X＜Y，据此分析．

解答 解：A、足量金属镁反应产生氢气的物质的量Y＞X，故A错误；
B、由于所含酸的物质的量Y＞X，所以消耗Mg的量Y＞X，故B错误；
C、c（H⁺）均为1×10^-2mol/L，氢离子浓度相同，开始时反应速率X=Y，故C正确；
D、反应一段时间后X中氢离子浓度下降得快，Y中氢离子浓度下降得慢，反应速率X＜Y，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了影响反应速率的因素，注意相同c（H⁺）相同体积的一元强酸和弱酸所含酸的物质的量弱酸大于强酸，难度不大．