Question

7．在一定温度下，向某固定容积的密闭容器中加入1mol N₂和3mol H₂，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．此反应达到平衡的标志是（　　）

• A． 容器内气体密度不再发生变化
• B． 容器内气体的平均式量不再发生变化
• C． N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度之比为1：3：2
• D． 单位时间消耗0.1 mol N₂的同时生成0.2 mol NH₃

Answer 1

分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答 解：A、体积不变，气体总质量不变，所以密度始终不变，故A错误；
B、容器内气体的平均式量不再发生变化，说明总物质的量不变，反应达平衡状态，故B正确；
C、当体系达平衡状态时，N₂、H₂和NH₃的浓度之比可能为1：3：2，也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误；
D、单位时间消耗0.1 mol N₂的同时生成0.2 mol NH₃，都体现的正反应方向，未体现正与逆的关系，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．