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将1mol N2和3mol H2放入密闭容器中,达平衡后测得含NH3物质的量分数为12%,试求:
(1)平衡时N2和H2占平衡混合气体的体积百分比;
(2)到达平衡时N2的转化率.
考点:化学平衡的计算
专题:化学平衡专题
分析:(1)根据三段法列式计算;
(2)根据
N2的转化量
N2的总量
计算N2的转化率.
解答: 解:(1)N2+3H2?2NH3
起始(mol)1  3    0
变化(mol)x  3x   2x
平衡(mol)1-x 3-3x 2x
2x
(1-x)+(3-3x)+2x
×100%
=12%,x=
6
28

平衡时N2占平衡混合气体的体积百分比为
1-x
1-x+3-3x+2x
×100%=22%,平衡时H2占平衡混合气体的体积百分比为
3-3x
1-x+3-3x+2x
×100%
=66%,
答:平衡时N2和H2占平衡混合气体的体积百分比分别为22%和66%;
(2)到达平衡时N2的转化率为
x
1
×100%
=21.4%,答:到达平衡时N2的转化率为21.4%.
点评:本题考查了化学平衡的计算应用,根据化学平衡的三段式计算即可,掌握基础是关键,题目较简单.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

如何降低大气中CO2的含量及有效利用CO2,目前已引起各国普遍重视.

(1)工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,在500℃下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)
催化剂
加热、加压
 CH3OH(g)+H2O(g).实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1所示.
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=
 

②图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图,则该反应的正反应是
 
热(填“吸”或“放”)反应.
③该反应的平衡常数K为
 
(保留两位小数).若提高温度到800℃进行,达平衡时,K值
 
(填“增大”、“减小”或“不变”),
④500℃达平衡时,CH3OH的体积分数ω为
 

(2)一定条件下的密闭容器中,反应3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2 (g)△H=-246.4kJ?mol-1达到平衡时,要提高CO的转化率,可以采取的措施是
 
(填字母代号).
A.高温高压  B.加入催化剂   C.减少CO2的浓度   D.增加CO的浓度   E.分离出二甲醚
(3)已知反应②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)在某温度下的平衡常数K=400.此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质CH3OHCH3OCH3H2O
c/mol?L-10.440.600.60
此时,v (正)
 
 v (逆) (填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32-+H2O?HCO3-+OH-.下列说法正确的是(  )
A、稀释溶液,水解程度减小
B、通入CO2,平衡朝正反应方向移动
C、升高温度,
c(HC
O
-
3
)
c(C
O
2-
3
)
减小
D、加入NaOH固体,溶液PH减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如图所示.据图判断正确的是(  )
A、Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线
B、导电性:b点>c点
C、Kw的数值:a点>c点
D、酸的总浓度:b点>a点

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科目:高中化学 来源: 题型:

有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3?H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是(  )
A、V3>V2=V1
B、V3=V2=V1
C、V3>V2>V1
D、V1=V2>V3

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于Na2O2的叙述正确的是(  )
A、Na2O2中阴阳离子的个数比为1:1
B、Na2O2分别与H2O和CO2反应产生等质量的O2时,转移电子的物质的量相同
C、Na2O2可与H2O反应生成碱,所以Na2O2为碱性氧化物
D、Na2O2的漂白原理与SO2相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述正确的是(  )
A、二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器
B、某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-
C、向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体
D、将SO2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色,将SO2通入溴水,溴水褪色后加热也能恢复原色

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科目:高中化学 来源: 题型:

能量是一个世界性的话题,如何充分利用能量、开发新能源,为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标.
(1)如图所示,组成一个原电池.
①当电解质溶液为稀硫酸时:
Cu电极是
 
(填“正”或“负”)极,其电极反应式为
 

②当电解质溶液为浓硝酸时:
Cu电极是
 
(填“正”或“负”)极,其电极反应式为
 
_.
(2)请写出用惰性电极电解硫酸铜溶液的化学方程式
 

(3)燃烧氢气时耗氧量小,放出热量多.已知4g H2燃烧生成液态水时放热为571.6kJ,试写出表示H2标准燃烧热的热化学方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅱ.煤是化石燃料.煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用:
a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热;
b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳,然后是使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧.
这两个过程的化学方程式为:
a.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=E1     ①
b.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=E2     ②
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H=E3     ③
CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H=E4     ④
请回答:
(1)上述四个热化学方程式中哪个反应△H>0?
 
(填序号)
(2)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是
 
.  
A.a比b多    B. a比b少    C.a与b在理论上相同
(3)根据能量守恒定律,E1、E2、E3、E4之间的关系为
 

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