【题目】某化学小组采用下图所示的装置，用环己醇制备环己烯。
已知：
相对分子质量 | 密度/g cm-3 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 | |
环己醇 | 100 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
环己烯 | 82 | 0.81 | -103 | 83 | 难溶于水 |
（1）制备粗品
将12.5 mL环己醇与1mL浓硫酸加入试管A中，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①在试管中混合环已醇和浓硫酸操作时，加入药品的先后顺序为______________________。
②如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是_________（填字母）。
A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料
③将试管C置于冰水中的目的是_______________________________________________。
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。向粗品中加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_______层(填“上”或“下”)，分液后用________（填字母）洗涤。
a.酸性KMnO4溶液 b.稀硫酸 c.Na2CO3溶液
②再将提纯后的环己烯按如图所示装置进行蒸馏。图中仪器a 的名称是_______________,实验中冷却水从______（填字母）口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________________。
（3）若在制备粗品时环已醇随产品一起蒸出，则实验制得的环己烯精品质量_______(填“高于”、“ 低于”)理论产量。本实验所得到的环已烯质量为6.5g，则产率是______（保留一位小数）。
【答案】 先将环己醇加入试管A中，再缓慢加入浓硫酸 B 防止环已烯的挥发（其他合理答案也给分） 上 c 蒸馏烧瓶 g 吸收剩余的水 低于 66.1%
【解析】（1）①浓硫酸稀释产生大量的热，所以在试管中混合环已醇和浓硫酸操作时，加入药品的先后顺序为先将环己醇加入试管A中，再缓慢加入浓硫酸；故答案为：先将环己醇加入试管A中，再缓慢加入浓硫酸；
②碎瓷片为防止液体暴沸作用，加热一段时间后发现忘记加碎瓷片应冷却后补加，故选B，故答案为：B；
③冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化，防止环已烯的挥发，故答案为：进一步冷却，防止环己烯挥发；
（2）①环己烯是烃类，不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，振荡、静置、分层后环己烯在上层，由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，联想：制备乙酸乙酯提纯产物时用c（Na2CO3溶液）洗涤可除去酸，故答案为：上；c；
②依据仪器形状可知，a为蒸馏烧瓶；为了增加冷凝效果，蒸馏装置要有冷凝管，冷却水从下口（g）进入，蒸馏时要加入生石灰可以吸收剩余的水，故答案为：蒸馏烧瓶；g；吸收剩余的水；
（3）粗产品中混有环己醇，导致测定消耗的环己醇量增大，制得的环己烯精品质量低于理论产量；环己醇的质量为：0.96g/mL×12.5mL=12g，设生成环己烯理论质量为m，则依据方程式得：
100 82
12g m
则m=
=9.84g，本实验所得到的环已烯质量为6.5g，则产率为：
×100%=66.1%，故答案为：低于；66.1%。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60 ． 下列说法正确的是（ ）
A.C60是一种新型的化合物
B.C60含有离子键
C.C60和金刚石互为同位素
D.C60中的化学键只有共价键
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化，当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是
A. 浓H2SO4溶液 B. 浓NaOH溶液
C. 饱和NaCl溶液 D. 浓NaBr溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列“试剂”和“烧杯中的物质”不能完成“实验目的”的是
实验目的 | 试剂 | 烧杯中的物质 | |
A | 醋酸的酸性强于苯酚 | 碳酸氢钠溶液 | ①醋酸 ②苯酚溶液 |
B | 羟基对苯环的活性有影响 | 饱和溴水 | ①苯 ②苯酚溶液 |
C | 甲基对苯环的活性有影响 | 酸性高锰酸钾溶液 | ①苯 ②甲苯 |
D | 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 | 金属钠 | ①水 ②乙醇 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下图分别表示生物体内生物大分子的部分结构模式图，据图回答：
（1）从甲、乙、丙可以看出，生物大分子都是以_________为基本骨架。甲图中A结构名称为__________。
（2）乙图所示化合物的基本组成单位是_____________，各单体间通过_______（用序号表示）相连。如果该链表示RNA的一部分结构，则图示未表示出来的含氮碱基名称是___________ ；如果该链表示DNA的一部分结构，则图示未表示出来的含氮碱基名称是___________ ，图b表示的核苷酸名称为__________________________。
（3）丙图所示三种物质中，在功能上与另外两种截然不同的物质是_________，它可以参与植物细胞中__________（填某细胞结构）的构成 。丙图中三种物质的单体都是__________，该物质为还原糖，常用__________检测；而甲一般用____________检测，两种试剂使用方法的区别是前者需要__________________________________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氢化阿托醛 
是一种重要的化工原料，其合成路线如下：
请根据上述合成路线，回答下列问题：
（1）氢化阿托醛所含官能团的名称为_____________；一定条件下，1 mol氢化阿托醛最多可跟______mol氢气加成。
（2）②的反应类型是__________________。写出它的化学方程式：_____________。
（3）④中所用试剂X为____________。
（4）写出反应⑤的化学方程式：_______________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】花椒毒素可用于治疗白癫风等皮肤顽疾，其关键中间体H的合成路线如下：
回答下列问题
（1）D中含氧官能团是____________(填名称)。A→B，B→C均为取代反应，则A的结构简式为__________________；B→C生成无机产物是_________________________。
（2）花椒毒素比Ⅰ多1个CH2，则花椒毒素的分子式为____________________。
（3）H→G反应的化学方程式为______________________________（只写1个）。
（4）芳香化合物W是D的同分异构体，W苯环上只有3个取代基且W含有2个酚羟基和羧基的结构共有______种，其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为__________________________。
（5）参照上述合成路线，以苯酚和ClCH2COOH为原料(无机试剂任选)，设计制备
的合成路线：_______________________________________________。 (合成路线流程图示例：
)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】燃煤及硫酸工业尾气中的SO2是重要的大气污染物，可以用以下方法处理尾气中的SO2，
方法一：通过活性炭作用回收
2C（s）+2SO2（g）
S2（g）+2CO2（g）
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为 _____________________；若在某密闭容器中进行上述反应，为了加快吸收SO2，可采取的措施有_____________________________________。
方法二：利用亚硫酸钠溶液进行吸牧
（2）把尾气(含二氧化硫)不断通入到饱和亚硫酸钠溶液中，生成亚硫酸氢钠，pH值的变化如图所示，请根据图示，解释PH值变化的原因：_______________________________________。
方法三：利用氯气和干燥的二氧化硫在活性炭催化剂存在下反应制取氯化硫酰：氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点–54.1℃，沸点69.1℃。
SO2(g)＋Cl2(g)
SO2Cl2(l)+97.3kJ
（3）若反应的容器体积为2L，2分钟内液体质量增加了2.7克，用二氧化硫表示这两分钟内的化学反应速率______________________。
（4）若在此条件下，提高SO2的转化率，可采取的措施有____________________________________；当_________________________________________时说明上述反应已达到平衡状态。
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