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    9．表是元素周期表的一部分，针对表中的  种元素回答下列有关问题：
          族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二①②③
    三④⑤⑥⑦
    四⑧
    （1）在这些元素中，最活泼金属元素的原子结构示意图为，最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4（用化学式表示）．
    （2）②、③、⑤、⑥、⑦形成的气态氢化物中最稳定的是HF（填化学式）．
    （3）④与②组成的某种化合物和①与②组成的某种化合物反应生成氧气，写出这两种化合物的电子式，．
    （4）用电子式表示元素④与⑥构成化合物的形成过程：．

    分析 由元素在周期表的位置可知，①为C，②为O，③为F，④为Na，⑤为P，⑥为S，⑦为Cl，⑧为K；
    （1）上述元素中最活泼金属为K，高氯酸为所有含氧酸中酸性最强的酸；
    （2）非金属性越强，对应氢化物越稳定；
    （3）化合物分别为过氧化钠、二氧化碳；
    （4）④与⑥构成化合物为硫化钠，为离子化合物．

    解答 解：由元素在周期表的位置可知，①为C，②为O，③为F，④为Na，⑤为P，⑥为S，⑦为Cl，⑧为K；
    （1）在这些元素中，最活泼金属元素的原子结构示意图为，最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，
    故答案为：；HClO4；
    （2）非金属性越强，对应氢化物越稳定，则②、③、⑤、⑥、⑦形成的气态氢化物中最稳定的是HF，故答案为：HF；
    （3）化合物分别为过氧化钠、二氧化碳，电子式分别为、，
    故答案为：；；
    （4）④与⑥构成化合物为硫化钠，为离子化合物，用电子式表示形成过程为为，
    故答案为：．

    点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识为解答本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学用语的应用，题目难度不大．

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    （3）为了测定自制乙酸水杨酸的纯度，一般可采用以下步骤：准确称取自制的乙酰水杨酸三份，每份约0.25g，分别置于250ml锥形瓶中，加入25ml 95%乙醇（已调至对酚酞指示剂显中性），摇动使其溶解，再向其中加入适量酚酞指示剂，用准确浓度的NaOH溶液滴定至出现微红色，30秒钟不变色为终点，分别记录所消耗NaOH溶液的体积，根据所消耗NaOH溶液的体积，分别计算乙酰水杨酸的质量分数．在上述测定过程中，为防止乙酰水杨酸在滴定过程中水解，应如何正确操作？并说明理由．滴定需在不断振荡下且较快地进行，防止因NaOH局部过浓和滴定时间过长而使产品水解．
    （4）为了测定阿司匹林片剂中乙酰水杨酸的含量，通常采用返滴定法．步骤为：称取10片药物（设总质量为W总/g），研细混匀后，准确称取一定量（G/g）药粉于锥形瓶中，加入V1/mL（过量）的NaOH标准溶液[浓度c（NaOH）/moL•L-1]，于水浴上加热使乙酰基水解完全后，再用HCL标准溶液[浓度c（HCL）/moL•L-1]回滴，以酚酞为指示剂，耗去HCL溶液V2/mL．请列出求算每片药中含有乙酰水杨酸的质量（g/片）的计算式．含量（g/片）=$\frac{\frac{1}{2}×[c（NaOH）V{\;}_{1}-c（HCl）V{\;}_{2}]}{1000G}$×$\frac{W{\;}_{总}}{10}$．
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