[题目]“粗盐提纯实验中.下列操作正确的是A. 过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体.以加速过滤B. 蒸发到析出晶体时才需要用玻璃棒搅拌C. 当蒸发皿中出现较多晶体时就应停止加热D. 待溶液蒸干后即可停止加热题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】“粗盐提纯”实验中，下列操作正确的是

A. 过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤

B. 蒸发到析出晶体时才需要用玻璃棒搅拌

C. 当蒸发皿中出现较多晶体时就应停止加热

D. 待溶液蒸干后即可停止加热

【答案】C

【解析】A．过滤时，用玻璃棒引流，但不能用玻璃棒搅拌漏斗内液体，否则易损坏滤纸，故A错误；B．蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高而产生安全事故，故B错误；C．当蒸发皿中出现较多晶体时就应停止加热，利用余热蒸干，故C正确；D．当蒸发皿中出现较多晶体时就应停止加热，利用余热蒸干，故D错误；故答案为C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．实验I：反应产物的定性探究，按如图装置（固定装置已略去）进行实验：
（1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是；B装置中的现象是．
（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是
（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是
（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是实验Ⅱ：反应产物的定量探究
（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S．产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4 cCu2S+dCuSO4+e H2O，则a：b= ．
（6）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用O．36molL﹣1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2 ， 3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25.00mL．若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为．（已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2 ， 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有含NaCl、MgCl2和CaCl2的混合溶液，某兴趣小组的同学欲提取纯净的NaCl晶体，设计了如下实验：

请回答下列问题：
（1）写出沉淀中所含物质的化学式：， ①中加入的过量试剂为．
（2）上述流程中，加入过量稀盐酸的目的是．
（3）操作Ⅰ、Ⅱ中均需使用的玻璃仪器是，该仪器在操作Ⅰ、Ⅱ中的作用分别是：Ⅰ ， Ⅱ ．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】表是前20号元素中的部分元素的一些数据：

	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半径（10﹣10 m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高价态	+6	+1	﹣	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低价态	﹣2	﹣	﹣2	﹣	﹣4	﹣3	﹣1	﹣	﹣3	﹣4

试回答下列问题：
（1）以上10种元素电负性最大的是（填元素符号）．比元素B原子序数大7的元素在元素周期表中的位置：第周期，第族，其基态原子的核外电子排布式是．
（2）H、I、J三种元素对应单质的熔点依次升高的顺序是（用单质的具体化学式排序）．
（3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子．其分子中共形成个σ键，个π键．
（4）I与氢元素形成的10电子分子X的空间构型为；将X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至过量，得到的络离子的化学式为，其中X与Cu2+之间以键结合．
（5）如图1是I元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因： a．
b．
（6）如图2是J和E组成的晶体结构，则每个与J周围最近J原子数目为，若晶胞边长为a cm，则晶体的密度为（用含a、NA的代数式表示）（g/mL）