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氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似,为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度,现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定,回答下列问题:

(1)配平离子方程式:     MnO4-+     HSO3-+      H+——     Mn2++     SO42-+     H2O

(2)滴定过程中,NaHSO3溶液的体积是20.00mL,消耗0.100mol/L的酸性KMnO4溶液16.00mL,则NaHSO3溶液的物质的量浓度是          mol/L。

(3)下列操作会导致测定结果偏高的是             

         A.未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管              

B.滴定前锥形瓶未干燥

C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡                                  

D.不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外

E.观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视

(1)2、5、1、2、5、3  (2)0.2000;(3)ACD


解析:

(1)根据守恒可以配平,2MnO4-+5HSO3-+H+==2Mn2++5SO42-+3H2O;

(2)n(NaHSO3)=2.5n(KMnO4)=2.5×0.1×0.016mol=0.004mol, C(NaHSO3)= 0.2000 mol/L;

(3) ACD

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科目:高中化学 来源: 题型:

氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似,为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度,现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定,回答下列问题:
(1)配平离子方程式:
2
2
MnO4-+
5
5
HSO3-+
1
1
H+--
2
2
Mn2++
5
5
SO42-+
3
3
H2O
(2)滴定过程中,NaHSO3溶液的体积是20.00mL,消耗0.100mol/L的酸性KMnO4溶液16.00mL,则NaHSO3溶液的物质的量浓度是
0.2
0.2
 mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似,为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度,现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定,回答下列问题:
(1)配平离子方程式:______MnO4-+______HSO3-+______H+--______Mn2++______SO42-+______H2O
(2)滴定过程中,NaHSO3溶液的体积是20.00mL,消耗0.100mol/L的酸性KMnO4溶液16.00mL,则NaHSO3溶液的物质的量浓度是______ mol/L.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似,为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度,现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定,回答下列问题:
(1)配平离子方程式:______MnO4-+______HSO3-+______H+--______Mn2++______SO42-+______H2O
(2)滴定过程中,NaHSO3溶液的体积是20.00mL,消耗0.100mol/L的酸性KMnO4溶液16.00mL,则NaHSO3溶液的物质的量浓度是______ mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有0.1 mol/LNaHA溶液pH=1:

(1)此溶液和等浓度等体积氨水混合反应的离子方程式为:                           

混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为:                                      

(2)25℃时此溶液和某浓度氨水pH之和为14,二者等体积混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为:                                                                     

(3)氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似,为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度,现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定,回答下列问题:

①做此实验滴定终点的现象是:                             

②下列操作会导致测定结果偏高的是             

A.滴定前读数准确滴定后俯视读数  

B.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后滴定管尖嘴部分无气泡   

C.滴定前锥形瓶未干燥

D.不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外       

E.未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管

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