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    下列实验操作中错误的是（　　）
    A、蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    B、蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝水方向应当由下往上
    C、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D、提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂与水不互溶
    考点：化学实验方案的评价
    专题：
    分析：A．蒸发时注意应防止温度过高而导致溶质分解；
    B．蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度，且要保证充分冷凝；
    C．分液时注意防止液体重新混合而污染；
    D．萃取时，萃取剂与水互不相溶．
    解答： 解：A．蒸发时，当有大量晶体析出时即停止加热，用余热蒸干，防止温度过高而导致溶质分解，故A错误；
    B．蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，且要保证充分冷凝，则冷凝水方向应当由下往上，故B正确；
    C．分液时注意防止液体重新混合而污染，应做到分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；
    D．萃取时，碘在萃取剂中的溶解度较大，且萃取剂与水互不相溶，否则不能分离，故D正确．
    故选A．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重于物质的分离、提纯的考查，注意把握物质的性质的异同以及分离的原理、操作方法，为高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入SO2后仍能大量共存的一组是（　　）
    A、Na+、Mg2+、Cl-、ClO-
    B、NH3?H2O、SO32-、K+、Na+
    C、Fe2+、Na+、K+、NO3-
    D、K+、Ca2+、Br-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（　　）
    A、天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+、Ca2+等离子
    B、食用地沟油对人体的危害极大，原因主要是里面含有黄曲霉素和甘油三酯
    C、保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯
    D、地沟油分子中碳原子数过多，相对分子质量过大是地沟油不宜直接用作燃料油的原因之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（　　）
    A、化合价的升降
    B、电子的转移
    C、氧化还原反应
    D、电能的储存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废弃旧电池的铜帽
    （Zn、Cu总含量约为99%）回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：

    （1）①铜帽溶解时加入H2O2的目的是（用化学方程式表示）
     
    ．
    ②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去．除去H2O2的简便方法是
     
    ．
    （2）锌灰的主要成分为Zn、ZnO，（还含少量铁及其氧化物）．已知pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了几种离子在该实验条件下生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L-1计算）
    开始沉淀的pH完全沉淀的pH
    Fe3+1.03.2
    Fe2+5.88.8
    Zn2+5.98.9
    则Fe（OH）3的溶度积常数Ksp=
     
    ．
    （3）实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1 NaOH．
    由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①往滤液中加入适量30% H2O2使其充分反应，再次加入H2O2的目的是（用离子方程式表示）：
     
    ；②
     
    ；③过滤；④
     
    ；⑤过滤、洗涤、干燥、灼烧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探究Fe（NO3）2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究性学习：查阅资料：金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同．
    （1）K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气；
    （2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2；
    （3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属单质、NO2和O2．
    2KNO3
      △  
    .
     
    2KNO2↑+O2↑
    2Cu（NO3）2
      △  
    .
     
    2CuO+4NO2↑+O2↑
    2AgNO3
      △  
    .
     
    2Ag+2NO2↑+O2↑
    实验一：探究Fe（NO3）2热分解固体产物中Fe元素的价态．该小组甲同学将其溶于足
    量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验．
    提出猜想：猜想一：Fe元素只显+2价；
    猜想二：Fe元素只显+3价；
    猜想三：Fe元素
     
    ．
    实验操作：①向一份溶液中滴入KSCN溶液②将稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液
    实验现象：实验①
     
    ；实验②
     
    ．
    实验结论：猜想二成立，则Fe（NO3）2分解的化学方程式是
     
    ．
    实验二：探究Fe（NO3）2热分解气体产物的性质．小组乙、丙同学进行了如图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）
    实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe（NO3）2装于大试管，并重
    新连接好仪器；④加热；⑤…
    （1）乙同学使用A装置收集气体，恰好收集到常温常压下27mL的红棕色气体，为确保数据的准确性，读数时必须
     
    ．
    （2）乙同学用带火星木条检验量筒内气体时，发现木条燃烧，且颜色变浅甚至无色，下列判断中正确的是
     
    ．
    a．气体中只有NO2 b．气体是O2、NO2的混合物    c．支持燃烧的气体只有O2 d．NO2支持燃烧
    （3）丙同学取等质量的Fe（NO3）2使用B装置收集气体，可收集到
     
    mL气体．
    实验三：探究固体混合物的成分．小组丁同学取KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合粉末充分加热后
    用排水法未收集到任何气体，则KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的物质的量之比可能是
     

    A．1：2：2   B．2：1：3   C．1：2：3   D．3：8：6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了探究影响化学反应速率的因素，4位同学分别设计了下列4个实验，其中结论不正确的是（　　）
    A、将大小、形状相同的镁条和铝条与同浓度、同温度下的盐酸反应时，两者快慢相同
    B、盛有相同浓度的双氧水的两支试管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反应快
    C、将浓硝酸分别放在的冷暗处和强光，发现强光下的浓硝酸分解得快
    D、将相同浓度Na2S2O2溶液与硫酸溶液混合，升高温度后溶液出现浑浊的时间变短，原因是反应物分子的能量增加，单位体积内活化分子百分数增大，有效碰撞次数增

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．已知：3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O，下列说法不正确的是（　　）
    A、右侧发生的电极方程式：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
    B、电解结束时，右侧溶液中含有IO3-
    C、电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O═KIO3+3H2
    D、如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列氯化物中，不能用金属单质和氯气直接反应制得的是（　　）
    A、CuCl2
    B、FeCl2
    C、MgCl2
    D、NaCl

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