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    2．往纯水中加入下列物质，能使水的电离平衡发生移动的是（　　）
    A．NaClB．NaOHC．酒精D．CH3COOH

    分析 根据影响因素来进行判断，影响因素有温度、酸、碱、盐等，加酸、加碱抑制水的电离；能水解的盐促进水的电离．

    解答 解：A、NaCl为强电解质，在溶液中电离出钠离子和氯离子离子，这两种离子都不水解，对水的电离平衡无影响，故A错误；
    B、氢氧化钠是强电解质，电离出的氢氧根离子抑制水的电离，水的电离平衡逆向进行，故B正确；
    C、酒精为非电解质，溶于水对水的电离平衡无影响，故C错误；
    D、醋酸是弱电解质电离出的氢离子抑制水的电离，故D正确，
    故选BD．

    点评 本题考查了对水的电离的影响因素，解答的关键是抓住酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某密闭容器中充入的NO和O2的物质的量分别是a和b，待反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（　　）
    A．a：bB．a：2bC．a：2（a+b）D．a：（a+2b）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某无色混合气体可能由CH4（天然气的主要成分）、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成，在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓硫酸时，总体积基本保持不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小；把剩余气体导出后，在氧气中能够点燃，燃烧产物不能使硫酸铜粉末变色．则原混合气体中肯定含有（　　）
    A．CO、HClB．NH3、CO、HClC．CH4、NH3、COD．CH4、H2、CO、CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．电解水生成氢气和氧气这一事实说明（　　）
    A．水是由氢气和氧气组成的
    B．水是由2个氢原子和1个氧原子构成的
    C．水是由2个氢元素和1个氧元素组成的
    D．水是由氢元素和氧元素组成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．现有盐酸、新制氯水、NaCl溶液和NaOH溶液，可用一种试剂将它们一一区别开，该试剂是（　　）
    A．AgNO3溶液B．酚酞试液C．紫色石蕊试液D．饱和NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．进行如下实验：在A锥形瓶中放入绿豆粒大的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙，分别加入50mL 1mol•L-1盐酸．如图中（图中：x表示时间；y表示锥形瓶中碳酸钙减小的质量），能正确表示实验结果的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
    B．一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA
    C．1.0 L的0.1 mol•L-1Na2S溶液中含有的S2-数为0.1NA
    D．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．有浓度为0.1mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
    （1）三种溶液中c（H+） 依次为a mol•L-1，b mol•L-1，c mol•L-1，其大小顺序为a=$\frac{1}{2}$b＞c．
    （2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n 1mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为n1 =n2=n3
    （3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为V1=2V2=V3
    （4）与锌反应时产生氢（气）的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为v2＞v1＞v3，在一定条件下发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H＜0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）如图1装置中，开始电解时，Al电极反应式为2Al-6e-=2Al3+，石墨电极反应式为6H++6e-=3H2↑．
    （2）通电一段时间后测得有0.6mol电子转移，作出Al（OH）3物质的量与消耗H2O的物质的量的图象2（反应物足量，作出标注）．

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