Question

某二元弱酸（简写为H₂A）溶液，按下式发生一级或二级电离：

H₂AH⁺+HA^-，HA^-H⁺+A^2-

已知相同浓度时的电离度α(H₂A)＞α(HA^-)，设有下列四种溶液：

A.0.01 mol·L^-1的H₂A溶液

B.0.01 mol·L^-1的NaHA溶液

C.0.02 mol·L^-1的HCl与0.04 mol·L^-1的NaHA溶液等体积混合液

D.0.02 mol·L^-1的NaOH与0.02 mol·L^-1的NaHA溶液等体积混合液

据此，填写下列空白（填代号）：

（1）c(H⁺)最大的是_______________，最小的是_______________。

（2）c(H₂A)最大的是______________，最小的是_______________。

（3）c(A^2-)最大的是_______________，最小的是_______________。

Answer 1

解析：（1）C中两种溶液发生反应，HCl+NaHANaCl+H₂A，还剩余NaHA。反应后，由于溶液体积扩大一倍，所以溶液中n(NaHA)与c(H₂A)的浓度均为0.01 mol·L^-1；同理D溶液经反应后c(Na₂A)=0.01 mol·L^-1。由于C中大量存在HA^-，抑制H₂A的电离，所以c(H⁺)最大的是A，c(H⁺)最小的一定是D（D中A^2-发生水解，溶液显碱性）。（2）由于C中H₂A的电离受到HA^-抑制，所以c(H₂A)最大的为C，而D溶液中获得H₂A需要A^2-经过两步水解得到，而B只需一步水解HA^-+H₂OH₂A+OH^-即可得到，所以D中c(H₂A)最小。（3）c(A^2-)是在强碱条件下存在，所以（3）题答案与（1）答案正好相反。

答案：（1）A  D  （2）C  D  （3）D  A