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    有一无色气体，不溶于水，也不溶于碱溶液，但在常温下能被空气氧化，该气体是

    A．HCl        B．CO         C．NO          D．NH3

    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取该溶液进行实验：
    实验步骤 实验现象
    （1）取少量该溶液，测定溶液pH pH=0
    （2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓 H2SO4，加热 有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色
    （3）取少量该溶液，加少量BaCl2溶液 有白色沉淀
    （4）取（3）中上层清液，加足量AgNO3溶液 有白色沉淀，且不溶于稀HNO3
    （5）取少量该溶液，加NaOH溶液 有白色沉淀，NaOH过量时沉淀部分溶解
    由此判断：
    （1）溶液中肯定不存在的离子有
    I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-
    I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-
    ，
    溶液中肯定存在的离子是
    NO3-、SO42- Mg2+、Al3+
    NO3-、SO42- Mg2+、Al3+
    ．
    （2）请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法（写明操作、现象、结论）
    可能存在阴离子为氯离子，检验方法为：取少许原溶液于试管中，先加入过量的硝酸钡溶液，再往上层清液中滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀则说明含有Cl-
    可能存在阴离子为氯离子，检验方法为：取少许原溶液于试管中，先加入过量的硝酸钡溶液，再往上层清液中滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀则说明含有Cl-

    Ⅱ．已知一定量的铁粉与某浓度的硝酸反应，其离子方程式如下：
    aFe+bH++cNO3-═dFe2++eFe3++fNO+gN2O4+hN2O+iH2O
    试确定以下关系
    （1）a、d、e的关系
    a=d+e
    a=d+e
    ；
    （2）c、f、g、h的关系
    c=f+2g+2h
    c=f+2g+2h
    ；
    （3）b、c、d、e的关系
    b+c=2d+3e
    b+c=2d+3e
    ；
    （4）d、e、f、g、h的关系
    2d+3e=3f+2g+8h
    2d+3e=3f+2g+8h
    ；
    （5）b、f、g、h的关系
    b=4f+4g+10h
    b=4f+4g+10h
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有三种透明、不溶于水的坚硬固体，A固体在纯O2中燃烧只得到一种气体产物X，该无色气体是相同状况下空气密度的1.52倍。B固体能溶于热的烧碱溶液得到溶液Y，向Y溶液中加入过量盐酸时，析出白色胶状沉淀Z；将B与石灰石、纯碱按一定比例混合加热至高温能得到C，C无固定的熔点。则

    A为_______________，B为______________，C为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有三种透明且不溶于水的坚硬固体，A固体在氧气中完全燃烧只能得到一种无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，标准状况时测得此气体密度为氧气密度的1.375倍。B固体能溶于苛性钠溶液，再往该溶液中加入过量盐酸时，析出白色胶状沉淀，此沉淀干燥后，得到不溶于水的白色粉末，它是一种比碳酸还弱的酸。将B与石灰石、纯碱按比例混合加热后，能得到C，C在高温时软化，无固定熔点。

    根据上述事实，判断A、B、C各为何物。

    A                ；B                ；C                。

    写出有关反应的化学方程式                                。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省盐城市高三年级第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    过二硫酸钾(K2S2O8)是一种无色结晶，不溶于乙醇，有强氧化性，易分解。实验室制备过二硫酸钾可通过低温电解KHSO4认溶液得到。

    实验步骤如下：

    步骤1．称取40gKHSO4溶解90mL蒸馏水，倒入大试管，试管浸在冰水浴中(装置见图9)，并冷却到5℃以下。

    步骤2电解2h，每隔约半小时补一次冰

    步骤3．将沉淀收集在漏斗中，直接用乙醇和乙醚洗涤和过滤

    步骤4．干燥、称重

    步骤5．回收乙醚和乙醇

    （1）电解总反应的化学方程式为                                           。

    （2）电解过程中，阳极产生微量且能使湿润的KI-淀粉变蓝的有色单质气体，该气体可能是(填化学式)。

    （3）步骤2每隔半小时要向大烧杯添加冰块，其原因是                            。

    （4）步骤5回收乙醇、乙醚时采用的操作方法是                               。

    （5）取得到的样品0.2500g溶于30mL水，加4gKI，塞住瓶塞，振荡，静止15min，加入1mL冰醋酸，再用cmol·L- 1Na2S2O3溶液滴定。(S2O82- +3I- =2SO42- +I3-；I3-I2+I-；2S2O32-+I2=2I- + S4O62-)

    ①溶解时，加入KI后需塞住瓶塞，其目的是                            。

    ②本实验所用的指示剂为                             。

    ③若本次滴定消耗Na2SO3溶液VmL，由本次结果计算，样品中K2S2O8的纯度为(用含c、V的代数式表示)。

    （6）分析化学上检验Mn2+在Ag+催化下K2S2O8溶液将Mn2+氧化为紫色的MnO4-，该反应的离子方程式为 。

     

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