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    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A.难溶于水的化合物是非电解质

    B.某化合物的水溶液可以导电，所以该化合物是电解质

    C.硫酸是电解质，所以硫酸在熔化和溶于水时都能导电

    D.液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质

    【答案】D

    【解析】

    A.难溶于水的化合物如BaSO4等，在熔融状态下能导电，故属于电解质，A项错误；

    B.溶于水能导电的化合物本身不一定电离，如SO2、NH3等不属于电解质，B项错误；

    C.硫酸溶于水时能导电，但硫酸在熔化时不导电，C项错误；

    D.液态HCl不导电，但HCl溶于水导电，液态氯化氢属于电解质，D项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺(如图所示)。下列有关该工艺的说法错误的是( )

    A. 该过程中，能量的转化形式只有两种

    B. 铝镓合金可以循环使用

    C. 铝镓合金与水反应的化学方程式为：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑

    D. 总反应式为2H2O2H2↑＋O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】180℃时将0.5 mol H2和1 mol CO2通入2 L的恒容密闭容器中，此时容器内总压强为P0(已知分压=总压×物质的量分数)，反应生成甲醇蒸汽(CH3OH)和H2O，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，回答下列问题：

    (1)该反应的化学方程式为：___________________

    (2)在0～3 min内H2的平均化学反应速率为___________________

    (3)0-1分钟的速率为V1，2-3分钟的速率为V2,10-11分钟的速率为V3，则V1、V2、V3由大到小的顺序为____________________________。

    (4)3min内H2的转化率为______。

    (5)平衡时，容器内的压强为__________，CO2的分压为____________(均保留2位有效数字)

    (6)以(1)中反应设计成原电池(用硫酸作电解质溶液)，则正极反应式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业上产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉CO2”,其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出)

    下列有关该方法的叙述中正确的是

    A. 能耗小是该方法的一大优点

    B. 整个过程中，只有一种物质可以循环利用

    C. “反应分离”环节中，分离物质的基本操作是过滤、蒸发、结晶

    D. 该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温常压下，24mLH2S和O2的混合气体点燃后，生成6mLSO2，则原混合气体中H2S的体积可能为

    A. 10mLB. 12mLC. 16mLD. 18mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl3是一种常用的净水剂，化学研究两小组甲、乙分别用如图装置制备无水FeCl3并证明产品中没有FeCl2,已知无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。

    I.小组甲拟用下图实验装置来制备无水FeCl3。(每个虚线框表示一个单元装置)

    (1)请用文字描述方法改正以上装管的错误_____________。

    II.小组乙用下列装置组装制备无水FeCl3的装置:

    (2)A中发生反应的离子方程式为_______________。

    (3)装置接口的连接顺序为__________(用a、b、c……i表示):反应开始前应先点燃____处酒精灯(填“A”或“C”)。

    (4)装置B的作用_________________。

    (5)如果拆去E和F装置，可能的后果是___________。

    (6)证明产品中没有FeCl2的操作____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（　　）

    A. 实验时冷却水应从a进入，从b流出

    B. 蒸馏烧瓶中要加入碎瓷片，目的是防止暴沸

    C. 锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液

    D. 该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)

    A. 27 g铝中加入1 mol·L－1的NaOH溶液，转移电子数是3NA

    B. 标准状况下，33.6 L HF中含有氟原子的数目为1.5NA

    C. 6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA

    D. 25 ℃，pH＝7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，含OH－的数目为10－7NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：

    化学键

    N≡N

    F—F

    N—F

    键能：kJ/mol

    941.7

    154.8

    283.0

    下列说法中正确的是（ ）

    A．过程N2（g）2N（g）放出能量

    B．过程N（g）＋3F（g）NF3（g）放出能量

    C．反应N2（g）＋3F2（g）2NF3（g）的ΔH＞0

    D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍能可能发生化学反应

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