下列操作能够达到目的的是( )A．用湿润的pH试纸测定某溶液的pH B．用25 mL碱式滴定管量取14.80 mL 1 mol/L NaOH溶液C．已知I3-I2+I-.向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4.振荡静置后CCl4层显紫色.说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大D．用托盘天平称取25.20 gNaCl固体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列操作能够达到目的的是（）

A．用湿润的pH试纸测定某溶液的pH

B．用25 mL碱式滴定管量取14.80 mL 1 mol/L NaOH溶液

C．已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

D．用托盘天平称取25.20 gNaCl固体

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（1）某研究小组设计了制备Na2S2O3·5H2O的装置和部分操作步骤如图所示。

Ⅰ.打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。

Ⅱ.C中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应。

Ⅲ.过滤C中的混合液。

Ⅳ.将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。

①步骤Ⅰ中，圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是_________________。

②步骤Ⅱ中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是____________。“停止C中的反应”的操作是____________________________________。

③装置B中盛放的试剂是________溶液(填化学式)，其作用是___________________。

（2）依据反应2S2O＋I2＝S4O＋2I－，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5 g产品，配制成100 mL溶液。取10 mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050 mol·L－1的标准溶液进行滴定，相关数据记录如表所示。

编号	1	2	3	4
溶液的体积/mL	10.00	10.00	10.00	10.00
消耗I2标准溶液的体积/mL	19.99	19.98	17.13	20.03

①判断达到滴定终点的现象是__________________________________________。

②Na2S2O3·5H2O（式量M=248）在产品中的质量分数是(计算结果保留1位小数)________。

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为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法不正确的是( )

序号	被提纯的物质	除杂试剂	分离方法
A	碳酸氢钠粉末(Na2CO3)	H2O、CO2	加热结晶
B	氯化钾溶液(FeCl3)	氢氧化钾溶液	过滤
C	乙烷气体(乙烯)	溴水	洗气
D	二氧化碳(二氧化硫)	饱和NaHCO3溶液	洗气