【题目】I．金属晶体中金属原子主要有三种常见的堆积方式，体心立方堆积、面心立方堆积和六方堆积。
(1)金属铜采用下列________(填字母代号)堆积方式。
(2)洁净铁(可用于合成氨反应的催化剂)的表面上存在氮原子，如图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子)。则在图示状况下，铁颗粒表面上N/Fe原子数比值的最大值为________________。
II．已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，E的外围电子排布式为4s2。A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置如下表所示。
…… | A | ||||||
B | C | D |
根据以上信息，回答下列问题：
(1)A和B的离子中，半径较小的是________(填离子符号)。
(2)A、D分别与B形成的化合物中，________的晶格能大(填化学式)。
(3)A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如图所示(阳离子用“●”表示，位于该正方体的顶点或面心；阴离子用“〇”表示，均位于小正方体中心)。该化合物的电子式是____________。A和E化合物的晶胞1/8的体积为2.0×10－23 cm3，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算(结果保留一位小数)：__________________________________________。
【答案】C 1∶2 Na＋ NaF 
3.2 (g/cm3)
【解析】
由Ⅱ中的条件，E为前20号元素，并且外围电子排布式为4s2，那么E为Ca元素；结合题中给出的元素在周期表中的相对位置可知，D为Cl元素，A为F元素，B为Na元素，C为Al元素。
Ⅰ(1)金属铜采用的是面心立方最密堆积，C项符合，答案选C；
(2)由图可知，每个Fe原子周围最近的有2个N原子，而每个N原子周围最近的有4个Fe原子，所以铁颗粒表面N和Fe的原子数比值最大为1:2；
Ⅱ(1)通过分析可知，A为F元素，B为Na元素，各自形成的离子半径大小顺序为r(Na+)＜r(F-)；
(2)通过分析可知，A为F元素，B为Na元素，D为Cl元素；A，D与B形成的化合物分别为NaF和NaCl，均为离子晶体，由于r(F-)＜r(Cl-)，所以NaF的晶格能更大；
(3)通过分析可知，A和E分别为F和Ca元素，形成的化合物即CaF2，电子式为：
；CaF2的晶胞中在顶点和面心处为Ca2+，内部还有8个F-，所以晶体的密度为：
。
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【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：
下列说法不正确的是( )
A.反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为21
B.反应①氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1
C.反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2反应
D.②中的H2O2可用NaClO4代替
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【题目】一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量为
A.4.4.gB.2.2gC.1.4gD.在2.2g与4.4g之间
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【题目】2016年IUPAC命名117号元素为TS（中文名
，tián），TS的原子核外最外层电子数是7.下列说法不正确的是（ ）
A. TS是第七周期第ⅦA族元素 B. TS的同位素原子具有相同的电子数
C. TS在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为176的TS核素符号是
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【题目】X、Y、Z、M、N、W六种元素在周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是
A. 原子半径：r(Z)＞r(M)＞r(Y)
B. 最高价氧化物对应水化物酸性：M＞N
C. N的单质能与Z和W形成的化合物发生置换反应
D. X能与另五种元素形成化合物，且X的化合价不完全相同
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【题目】短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，其中 C 为金属元素，A、C 的最外层电子数相等；C、D 两元素原子的质子数之和为 A、B 两元素质子数之和的 3 倍。
(1)写出 A、B、C、D 的元素符号:A_________,B_________,C_________,D_________ 。
(2)A、B、C、D 的原子半径大小顺序为 _________。
(3)A 和 C 形成化合物 CA 的电子式为_________。
(4) 用电子式表示C与D形成化合物 C2D 的 过 程 : _________。
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【题目】元素周期表有许多有趣的编排方式，有同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进行排列得到如图所示的“蜗牛”元素周期表。图中每个“·”代表一种元素（图中字母不表示元素符号）。下列说法正确的是
A. Y元素的氢化物的热稳定性比Z元素的氢化物差
B. K、Z两元素的氢化物的水溶液都显酸性
C. L、M、X三元素位于同一族
D. K、L、X、Z四种元素离子半径大小顺序是Z－＞L+＞X3+＞K3－
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【题目】硝酸铵常用作化肥和化工原料，工业上制备硝酸铵的简要流程如图：
(1)中和器中主要反应的化学方程式为___________
(2)制备硝酸铵采用加压中和法还是常压中和法？同时说明原因___________
(3)在不同的反应条件下，中和器中硝酸浓度与硝酸铵含量存在如图关系：
[不利用中和热及在不同情况下利用中和热时生产硝铵溶液中NH4NO3的含量1－HNO3和NH3(70℃)；2－HNO3和NH3(50℃)；3－HNO3(50℃)和NH3(20℃)；4－HNO3和NH3(20℃)]
①按图中的数据分析，要使中和器中硝酸铵含量达到90%以上，原料最佳温度和硝酸最佳含量是__________
A. 70℃；58%
B. HNO3(50℃)，NH3(20℃)；56%
C. 50℃；56%
D. 20℃；58%
②中和器中产品检测时，工作人员发现N2浓度明显高于正常空气带入的N2浓度，试用化学方程式表示中和器中生成N2的最有可能的过程____________ 、___________
③以下制备硝酸铵分析不正确的是___________
A. 硝酸铵制备中应利用反应的中和热用于预热原料和浓缩硝酸铵溶液。
B. 采用真空蒸发器有利于获得较高浓度的硝酸铵溶液和较大颗粒的硝酸铵晶体析出。
C. 已知NH3与HNO3的气相反应很不彻底，工艺中应尽量使反应在液相中进行，可将硝酸持续匀速地通入预先装有液氨的中和器中反应。
D.充分回收、重复利用蒸发器的蒸气和冷凝液中的产品，可以降低原料损耗。
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【题目】下列说法不正确的是
A.2 mol Na2O2与足量水发生反应转移4 mole-
B.少量的金属钠保存在煤油中
C.现代化学已经成为实验与理论并重的科学
D.高炉炼铁中实际起还原作用的是一氧化碳
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