Question

请根据已学知识，回答下列问题：
（1）AlCl₃ 是化工生产中的常用催化剂，熔点为 192.6℃，熔融状态以二聚体 A1₂C1₆形式存在，AlCl₃中的化学键类型是

 

填“离子键”或“共价键”）．
（2）1个N₂中σ键与π键的个数比为

 

．
（3）H₂O的稳定性

 

（填“强于”、“弱于”或“等于”）H₂S的稳定性，原因是

 

．
（4）3p轨道上有2个未成对电子的原子，其对应的元素符号是

 

．
（5）A元素是第Ⅷ族元素中原子序数最小的，A的原子核外电子排布式为

 

．

Answer 1

考点：化学键,共价键的形成及共价键的主要类型

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）由信息可知，熔点较低，以分子形式存在；
（2）1个三键中含有1个σ键与1个π键；
（3）非金属性越强，气态氢化物越稳定；
（4）3p轨道上有2个未成对电子的原子，则电子排布式为1S²2S²2P⁶3S²3P²或1S²2S²2P⁶3S²3P⁴来分析；
（5）原子序数最小的第Ⅷ族元素原子是Fe，核外电子数为26，根据核外电子排布规律书写；

解答： 解：（1）由信息可知，熔点较低，以分子形式存在，则属于分子晶体，所以Al、Cl之间以共价键结合；
故答案为：共价键；
（2）N₂的结构式为N≡N，1个N₂中含有1个σ键、2个π键，所以1个N₂中σ键与π键的个数比为1：2，
故答案：1：2；
（3）非金属性：O＞S，非金属性越强，气态氢化物越稳定；
故答案为：强于；非金属性：O＞S，非金属性越强，气态氢化物越稳定；
（4）3p轨道上有2个未成对电子的原子，若电子排布式为1S²2S²2P⁶3S²3P²，元素为Si，若电子排布式为1S²2S²2P⁶3S²3P⁴，元素为S；
故答案为：Si、S；
（5）原子序数最小的第Ⅷ族元素原子是Fe，核外电子数为26，核外电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；

点评：本题主要考查了化学键、考查元素周期表结构、核外电子排布规律等，难度不大，理解掌握核外电子排布规律．