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    把表面有氧化物的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应,在该溶液中的金属离子是
    A．只有Fe2+B．Fe3+和Cu2+C．Fe2+和Cu2+D．Fe3+和Fe2+
    A
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液中，滴入KSCN溶液时无明显现象，再滴入少量新制氯水，溶液立即变为血红色，则原溶液中一定含有的离子是（　）
    A．Fe2+B．Fe3+C．Al3+D．Cu2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，小纸袋内装有灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色，将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液滴入几滴氯水，在滴入KSCN溶液，马上出现血红色，以下结论不正确的是
    A．该灰黑色粉末用做抗氧化剂B．小纸袋内可能装有活性铁粉
    C．小纸袋内的原装粉末可能是Fe2O3D．该灰黑色粉末不可食用

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入1．00mol/l的盐酸100ml，可恰好使混合物完全溶解，放出224ml标准状况下的气体，向所得溶液中加入硫氰化钾，无血红色出现。
    （1）若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量是多少？
    （2）求原混合物中铁元素的质量分数 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (Ⅰ)将铜丝的一端绕成螺旋状，在酒精灯外焰加热，冷却后变黑。再在酒精灯上将该铜丝加热至红热状态。 如右图所示，趁热插入到试管里的氯化铵晶体中，在试管中出现白烟。冷却后取出铜丝，可看到铜丝变成光亮的紫红色。回答下列问题：

    ⑴解释“当红热的铜丝插入氯化铵晶体中，出现白烟”的原因（用化学方程式表示）                              。
    ⑵灼热的氧化铜在氯化铵中变成单质铜，写出该反应的化学方程式    
                              。
    ( II)2008年，我国的航天事业取得了巨大的成就，航天员翟志刚顺利实现了太空行走。在航天发射时，肼（N2H4）及其衍生物常用作火箭推进剂。
    ⑴N2H4·H2O能发生类似NH3·H2O的微弱电离，使溶液显示弱碱性，该电离分两步，写出第一步电离的方程式                         。
    ⑵在实验室中，用N2H4·H2O与NaOH颗粒一起蒸馏，收集114～116℃的馏分即为无水肼。
    ①在蒸馏过程中不需要的仪器是                （填序号字母）。
    A．酒精灯B．长直玻璃导管C．锥形瓶D．冷凝管
    E．牛角管（接液管）    F．蒸馏烧瓶      G．酸式滴定管
    ②除上述必需的仪器外，还缺少的玻璃仪器是               。
    ⑶肼能使锅炉内壁的铁锈（主要成分Fe2O3）变成磁性氧化铁（Fe3O4）层，可减缓锅炉锈蚀。若反应过程中肼转化为氮气，每生成1molFe3O4，需要消耗肼的质量为             g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Fe(OH)2在空气中极易被氧化，而使实验室制取存在一定困难，人们尝试用多种方法来制得白色的Fe(OH)2沉淀。
     
    （1）方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
    ①配制FeSO4溶液时，在蒸馏水中加入硫酸亚铁晶体外还需加入            。
    ②除去蒸馏水中溶解的O2常采用        的方法。
    （2）方法二：用电解法制Fe(OH)2，实验装置如上左图所示。
    ①电解时，电解质溶液应选用下列试剂中的        （填编号字母）
    A．氯化钠溶液B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．碳酸钠溶液
    ②电解时阴极的电极反应为：             。
    ③电解质溶液液面复盖一层苯所起的作用是             。
    （3）方法三：在如上图右装置，先打开止水夹，反应一段时间后关闭止水夹，右侧试管内可见到白色沉淀。
    ①该法可使沉淀的白色维持较长时间，其原因是       。
    ②该法操作不当，在右侧试管中得不到沉淀，其原因是       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
    （1）Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含     mg FeSO4·7H2O的片剂。
    （2）某同学为了检验家中的一瓶补铁药（成分为FeSO4）是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2+能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液。该同学观察到的现象是：滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，据此得出的结论是                   。
    （3）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为
    3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，若有3 mol FeS2参加反应，则转移       mol电子。
    （4）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为                        ；
    （5）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是                                                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在金、钠、铁、铝几种金属中，在空气中最稳定的是            、最活泼的是                 ；既能与酸反应又能与碱反应的是             ；适合于用热还原法冶炼的是           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氧化铁和氧化铜混合物mg，加3mol·L-1盐酸溶液100mL，恰好完全溶解，若mg的该混合物在过量氢气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为（   ）
    A．（m-2.4）gB．(m-1.6) gC．（m-3.2）gD．无法确定

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