练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列各对物质互为相对同分异构体的是
    ①葡萄糖、果糖
    ②蔗糖、麦芽糖
    ③淀粉、纤维素
    ④1，3-丁二烯，2-甲基-1，3-丁二烯


    1. A.
      ①③④
    2. B.
      ①②③
    3. C.
      ②③
    4. D.
      ①②
    D
    【巧解导析】葡萄糖和果糖的化学式均为C6H12O6，但葡萄糖含醛基，而果糖含酮基，故为同分异构体．蔗糖和麦芽糖化学式均为C12H22O11，蔗糖无醛基，麦芽糖含醛基，故二者互为同分异构体．淀粉和纤维素化学式不同，不是同分异构体．1，3-丁二烯化学式为C4H6，2-甲基-1，3-丁二烯的化学式为C5H8，二者化学式不同，故不是同分异构体．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，　科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。结合表中列出的九种气体，

    试  参与回答下列各题：

    （1）下列由极性键形成的极性分

     子是               。

        A．N2      B．O2

           C．H2O    D．CO2

    E．CH4

     

    （2）下列说法不正确的是     。

        A．N2O与CO2, CCl3F与CCl2F2互为等电子体

        B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化

        C．CH4是目前引起温室效应的主要原因

        D．H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键

    （3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是        。

        A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形 

        B． C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

        C．CHClFCF3存在手性异构                  

        D．第一电离能：N＜O＜F

    （4）甲烷晶体的晶胞结构如右图，下列有关说法正确的    。

      A．甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体

        B．晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子

        C． CH4晶体熔化时需克服共价键

        D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低温高压下形成的晶体

    （5）水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某红紫色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成， 且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为                    。                                              

    A．[ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O B．[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3

    C．[ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3    D．[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O。 

    （6）题（5）中钴离子在基态时核外电子排布式为：                            。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，　科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。

    结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：

    （1）下列由极性键形成的极性分子是   　  。

    A．N2           B．O2           C．H2O          D．CO2                  E．CH4

    （2）下列说法不正确的是         。

    A．N2O与CO2, CCl3F与CCl2F2互为等电子体

    B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化

    C．CH4是目前引起温室效应的主要原因

    D．H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键

    （3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是  　  。

    A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形 

    B． C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

    C．CHClFCF3存在手性异构                     D．第一电离能：N＜O＜F

    （4）甲烷晶体的晶胞结构如右图,下列有关说法正确的是     。

      　A．甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体

    B．晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子

    C． CH4晶体熔化时需克服共价键

    D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低温高压下形成的晶体

    （5）水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某红紫色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成， 且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为            。                                              

    A． [ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O；         B．  [ Co(NH3)5(H2O)]Cl3 ；

    C． [ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3  ；           D．   [ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O。 

    （6）题（5）中钴离子在基态时核外电子排布式为：                 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013届黑龙江省高一下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，　科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。

    结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：

    （1）下列由极性键形成的极性分子是             。

           A．N2        B．O2         C．H2O      D．CO2         E．CH4

    （2）下列说法不正确的是         。

           A．N2O与CO2, CCl3F与CCl2F2互为等电子体

           B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化

           C．CH4是目前引起温室效应的主要原因

           D．H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键

    （3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是               。

           A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形 

           B． C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

           C．CHClFCF3存在手性异构                      

           D．第一电离能：N＜O＜F

    （4）甲烷晶体的晶胞结构如右图，下列有关说法正确的         。

          A．甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体

           B．晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子

           C． CH4晶体熔化时需克服共价键

           D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低温高压下形成的晶体

    （5）水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某红紫色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成， 且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为                  。                                              

    A．[ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O    B．[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3

    C．[ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3    D．[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O。 

    （6）题（5）中钴离子在基态时核外电子排布式为：                            。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012届辽宁省葫芦岛一高高二下学期第二次月考化学试卷 题型：填空题

    （12分）

    为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。

    结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：

    （1）下列由极性键形成的非极性分子是       。

    A．N2       B．O2        C．H2O        D．CO2             E．CH4

    （2）下列说法正确的是            。

    A．N2O与CO2, CCl3F与CCl2F2互为等电子体

    B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp2方式杂化

    C．CCl2F2是目前引起温室效应的主要原因

    D．H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键

    （3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测正确的是    。

    A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈平面三角形

    B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

    C．CHClFCF3存在手性异构

    D．电负性：N＜O＜F

    （4）甲烷晶体的晶胞结构如图，下列有关说法正确的  。

    A．甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体

    B．晶体中1个CH4分子有6个紧邻的甲烷分子

    C．CH4晶体熔化时需克服共价键

    D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低温高压下形成的晶体[来源:学*科*网]

    （5）水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某紫红色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为                    。                                              

    A．[ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O            B．[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O

    C．[ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3            D．[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3

    （6）题（5）中钴离子在基态时核外电子排布式为：                            。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案