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已知乙烯醇(CH2=CH-OH)不稳定,会自动转化为乙醛,据此推测乙二醇(HOCH2CH2OH)在一定条件下发生脱水反应所得产物可能有(  )
①CH3CH2OH  ②   ③CH3CHO  ④  ⑤⑥CH2=CH2
A、②③④⑤
B、①②③④⑤⑥
C、②③④⑤⑥
D、①②③④⑤
考点:有机物的结构和性质,有机物分子中的官能团及其结构
专题:有机物的化学性质及推断
分析:乙二醇可脱去1分子水,可生成CH3CHO或,可脱去2分子水生成CH≡CH,两分子乙二醇可脱去2分子水生成,乙烯醇可发生加聚反应.
解答: 解:①乙二醇可脱去1个-OH生成CH2=CH-OH,不可能生成CH3CH2OH,故①错误;
②乙二醇可脱去1分子水生成,故②正确;
③乙二醇可脱去1分子水生成CH2=CH-OH,不稳定,可自动转化为乙醛,故③正确;
④两分子乙二醇可脱去2分子水生成,故④正确;
⑤CH2=CH-OH或乙醛可发生加聚反应生成,故⑤正确,
⑥乙二醇可脱去2分子水生成CH≡CH,不可能生成乙烯,故⑥错误;
故选A.
点评:本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握有机物官能团与性质的关系为解答的关键,注意把握乙二醇可能具有的性质,结合羟基发生消去反应的特点判断,题目难度不大.
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红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和 PCl5(g),反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成 l mol 产物的数据).
根据如图回答下列问题:
(1)P和Cl2反应生成PC13的热化学方程式是
 

(2)PC15分解成 PC13和Cl2的热化学方程式是
 

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下列每组均有四种物质,按照某种分类标准,其中有一种物质与其他三种物质的类别不同,每组中选出的该物质能够化合生成一种盐类化合物.该化合物的化学式为(  )
①O2、Cl2、NO2、Br2 
②铜、硅、硫、钠;
③CH4、NH3、H2O、HCl;
④CuO、Fe2O3、CO2、Na2O.
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B、Na2SiO3?2H2O
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下列事实可证明氨水为弱碱的是(  )
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B、室温下,0.1 mol?L-1氯化铵溶液pH约为5
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下列反应的离子方程式正确的是(  )
A、金属钠跟水反应 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2
B、石灰水跟盐酸反应H++2OH-═H2O
C、碳酸钡溶于稀盐酸 BaCO3+2H+═Ba2++H2CO3
D、氨气与氯化氢气体混和NH3+H+═NH4+

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元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断.下列说法不合理的是(  )
A、微粒X2-与Y2+核外电子排布相同,离子半径:X2->Y2+
B、人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂、耐腐蚀和耐高温的合金材料
C、由水溶液的酸性:HCl>HF,可推断出元素的非金属性:Cl>F
D、Be元素与Al元素同处在周期表的金属与非金属的交界处,可推出:Be(OH)2+2OH-═BeO22-+2H2O

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设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A、通常状况下,3.36升氯气与2.7克铝充分反应转移的电子数小于0.3NA
B、100g 98%的浓硫酸溶液中含氧原子个数为4NA
C、1mol二氧化硅晶体中含有2NA个硅氧键
D、0.1L 3mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA

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下列反应中,有机物被还原的是(  )
A、乙醛制乙醇
B、乙醛制乙酸
C、乙醛发生银镜反应
D、乙醛与新制氢氧化铜反应

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某晶体为体心立方晶格(如图),实验测得其密度为ρ(g?cm-3).已知它的相对原子质量为a,阿伏加德罗常数为NA(mol-1),假定晶体中原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切.则该晶体晶胞的边长(cm)为(  )
A、
3
4
?
3
2a
NAρ
B、
3
?
3
2a
NAρ
C、
3
2a
NAP
D、
1
2
?
3
2a
NAρ

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