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    5．下列说法中，可以说明恒容密闭容器中的反应：P（g）+Q（g）?R（g）+S（g）在恒温下已达平衡状态的是（　　）
    A．反应容器内压强不随时间变化
    B．P和S的生成速率相等
    C．反应容器内P、Q、R、S四者物质的量浓度为1：1：1：1
    D．反应容器内总物质的量不随时间而变化

    分析 A、两边气体计量数相等；
    B、P生成速率等于S的消耗速率；
    C、反应容器内P、Q、R、S四者物质的量浓度为1：1：1：1，但不一定不变；
    D、两边气体的计量数相等．

    解答 解：A、两边气体计量数相等，容器的压强始终不变，故A错误；
    B、P生成速率等于S的消耗速率，等于S的生成速率，正逆反应速率相等，故B正确；
    C、反应容器内P、Q、R、S四者物质的量浓度为1：1：1：1，但不一定不变，所以不一定平衡，故C错误；
    D、两边气体的计量数相等，计量数一直不随时间的变化，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．（1）已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为A2（g）+B2（g）=2AB（g）△H=（a-b）kJ/mol．
    （2）下列反应一定属于吸热反应的是②④⑤（填序号）
    ①氢气的燃烧；②碳酸钙分解；③锌和硫酸生成氢气的反应；④Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应；⑤碳和水蒸气生成氢气和一氧化碳的反应；⑥酸碱中和反应；⑦需要加热的反应．
    （3）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.64kJ•mol-1．在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量为Q1kJ；在同样条件下，向该容器中通入2molSO3，达到平衡时吸收的热量为Q2kJ，则Q1和Q2的关系为Q1+Q2=196.64．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．对于反应：2SO2+O2?2SO3，下列说法不正确的是（　　）
    A．使用合适的催化剂可以加大反应速率
    B．通入过量的O2可以使SO2转化率达到100%
    C．升高温度可以增大反应速率
    D．增大O2浓度可以增大反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法或表示方法中正确的是（　　）
    A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多
    B．氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
    C．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0
    D．已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：BAl、乙Cl2．
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    反应①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
    反应②H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl；
    反应③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
    反应⑥FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

    请按要求回答下列问题．
    （1）元素⑧的名称是氖，元素⑧在周期表中所处位置第二周期0族．元素④的氢化物沸点高于⑦的氢化物沸点，原因是H2O分子间能形成氢键．
    （2）④⑥⑦的氢化物按稳定性由弱到强的顺序是PH3＜H2S＜H2O（写氢化物的化学式）．
    （3）元素②④形成原子个数比为1：2的化合物的电子式是．
    （4）元素②形成的一类氢化物称为烷烃，通式是CnH2n+2，其中C4H10（填分子式）有两种同分异构体，结构简式分别是CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3．
    （5）用电子式表示⑤与⑦形成化合物的过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    B．CO2通入苯酚钠溶液：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32-
    C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+?2Fe（OH）3+3Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有机物M的结构简式为：，有关M的下列叙述中正确的是（　　）
    A．可与H2反应，1 mol M最多消耗5 mol H2
    B．可与浓溴水反应，1 mol M最多消耗4 mol Br2
    C．可与NaOH溶液反应，1 mol M最多消耗4 mol NaOH
    D．M不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、B、C、D、E五种元素都是前36号元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    AA的第一电离能低于同周期左右相邻元素
    BB原子中成对电子数等于未成对电子数的2倍
    CC原子p轨道和s轨道中的电子数相等，与非金属的原子结合时形成共价键
    DD与A、B、C均不同周期，其一个单质分子中只有一个σ键
    EE的原子序数比所处周期中未成对电子数最多的元素大3
    （1）写出上述一种元素与氢元素形成的X2Y2型非极性分子的结构式：H-C≡C-H．
    （2）写出E元素的元素符号：Co，其价电子排布图为：．
    （3）A与D形成化合物的化学式为BCl3，是非极性分子（填“极性”或“非极性”）
    （4）在ETiO3晶胞中（结构如图所示），1个Ti原子和1个E原子周围距离最近的O原子数目分别为6个、12个．
    （5）叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可部分电离出H+和N3-．N3-的空间构型为直线形，叠氮化物能与E3+形成配合物，则[E（N3）（NH3）5]SO4中配体是NH3和N3-，E的配位数是6．

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