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    某密闭容器中有如下可逆反应：2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3（g），（正反应是放热反应），达到平衡后，其它条件不变时，只改变下列的某一个条件，将变化的情况（增大、减小、不变）填入空格中．
    （1）升高温度，v（正）
     
    ，v（逆）
     
    ，SO2 的转化率
     
    ；
    （2）加正催化剂，v（正）
     
    ，v（逆）
     
    ，O2 的物质的量
     
    ；
    （3）保持体积不变，移走部分SO3，v（正）
     
    ，v（逆）
     
    ，SO2 的物质的量
     
    ；
    （4）减小容器容积，增大压强，v（正）
     
    ，v（逆）
     
    ，SO2 的转化率
     
    ；
    （5）保持容器内的压强不变，向容器中充入氩气，SO3的体积分数
     
    ，SO2的浓度
     
    ．
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：结合化学方程式的特征，根据外界条件对化学平衡的影响分析．
    解答： 解：（1）升高温度，正逆反应速率都增大，由于正反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动，SO2 的转化率减小；
    故答案为：增大；增大；减小；
    （2）加入正催化剂，正逆反应速率都增大，平衡不移动，O2的物质的量不变；
    故答案为：增大；增大；不变
    （3）保持体积不变，移走部分SO3，平衡正向进行，二氧化硫物质的量减小，正逆反应速率都减小；
    故答案为：减小；减小；减小；
    （4）减小容器容积，增大压强，反应速率增大，正逆反应速率增大，平衡正向进行 二氧化硫的转化率增大；
    故答案为：增大；增大；增大；
    （5）保持容器内的压强不变，向容器中充入氩气，则容器的体积应增大，平衡向正反应方向移动，SO3的体积分数增大，SO2的浓度减小；
    故答案为：减小；减小；
    点评：本题考查了化学平衡移动原理的分析判断，注意反应特征和移动原理的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮的化合物与生活、化工、国防等息息相关．
    （1）“神舟九号”所用火箭推进剂由液态肼（N2H4）和液态双氧水组成，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，并放出256.65kJ的热量．
    ①反应的热化学方程式为：
     
    ．
    ②反应中的氧化剂是：
     
    （写化学式）．
    ③当有1mol氮气生成时，反应转移的电子数为
     
    NA．
    ④此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
     
    ．
    （2）饮用水中的NO3- 主要来自于NH4+．已知在微生物作用的条件下，NH4+ 经过两步反应被氧化成NO33-．两步反应的能量变化示意图如图，试写出1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题．
    （1）若三种酸的物质的量浓度相等．
    a．三种溶液中的c（H+）大小关系为
     
    ．
    b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系为
     
    ．
    （2）若三种酸溶液中的c（H+）相等．
    a．三种酸的物质的量浓度大小关系为
     
    ．
    b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为A、B、C、D四种物质的转化关系，a、b为反应条件，
    （1）若A为单质，a为点燃，b为催化剂、加热，
    ①D的化学式为
     
    ；
    ②写出B到C的化学方程式
     
    ．
    （2）若A为气态化合物，a为催化剂、加热，B到C转化不需要条件，
    ①写出C→D化学方程式
     
    ．
     ②写出Cu与D的稀溶液反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ?mol-1，写出其热化学方程式：
     
    ．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2（g）+
    1
    2
    O2（l）═H2O（l）的△H=
     
    kJ?mol-1，氢气的燃烧热为
     
    kJ?mol-1．
    （2）氢氧燃料电池是常见的燃料电池，在电解质溶液是KOH溶液的负极反应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的离子方程式：
    （1）石灰石与盐酸反应制取二氧化碳气
     
    ；
    （2）氯气与碘化钾溶液发生置换反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）25℃时，pH=12的KOH溶液和pH=12的K2CO3溶液中，由水电离出的C（OH-）之比是
     
    ．
    （2）已知常温下0.1mol?L-1 CH3COONa溶液PH约为8
    ①用离子方程式表示CH3COONa溶液PH为8的原因：
     
    ；
    ②溶液中：C（OH-）=
     
    +
     
    ；C（Na+）=
     
    +
     
    ．
    （3）实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于
     
    中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解，否则得到的是浑浊的溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
    ①
    ② ③ ④ ⑤ ⑥
    ⑦ ⑧
    ⑨ ⑩
    试填空．
    （1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式
     
    ．
    （2）请写出③与⑧形成的具有正四面体结构的分子的结构式
     
    ．
    （3）③与⑤以1：2的形式形成的分子中含有的σ键与π键的个数比为
     
    ．
    （4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应后生成盐的化学式
     
    ．
    （5）元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，下列说法正确的是（　　）
    A、生成1mol H3AsO4时，转移电子个数为10NA
    B、将该反应设计成一原电池，则NO2应该在负极附近逸出
    C、该反应的氧化产物为S和H3AsO4
    D、该反应中HNO3表现酸性和强氧化性

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