Question

【题目】最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A. 放电时，两极电解质溶液的酸碱性均降低

B. 负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－ ==== 2H2O

C. 电池的总反应是2H2＋O2 ==== 2H2O

D. 电解质溶液中Na＋向右移动，ClO向左移动

Answer 1

【答案】C

【解析】

由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2e-+2OH-═2H2O，右边吸附层为正极，发生了还原反应，电极反应是2e-+2H+═H2，结合原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极解答该题。

A．放电时左侧发生电极反应为H2-2e-+2OH-═2H2O，右侧发生电极反应为2e-+2H+═H2，则两极电解质溶液的酸碱性均降低，故A正确；B．由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2e-+2OH-═2H2O，故B正确；C．负极电极反应是H2-2e-+2OH-═2H2O，正极电极反应是2e-+2H+═H2，电池的总反应无氧气参加，故C错误；D．原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，所以电解质溶液中Na+向右正极移动，ClO4-向左负极移动，故D正确；故答案为C。