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    在元素周期表中前四周期的五种主族元素的位置关系如图所示，若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和为（   ）

    A.5Z          B.5Z+8       C.5Z+10         D.5Z+18     

     


    C

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)  ΔH=-25 kJ·mol-1某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    c/(mol·L-1)

    0.8

    1.24

    1.24

    下列说法正确的是(    )

    ①平衡后升高温度，平衡常数＞400

    ②平衡时，c(CH3OCH3)=1.6 mol·L-1

    ③平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ

    ④平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大

    ⑤此时刻反应达到平衡状态

    ⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08 mol·L-1

    A.①②④⑤       B.②⑥       C.②③④⑥       D.②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某无色溶液,其中可能存在Na+、Ba2+、Al、S2-、S、S。取该溶液进行有关实验,实验结果如图所示,请回答:

    (1)沉淀甲的化学式为　　　　　。

    (2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。

    (3)沉淀丙中一定含有　　　　,可能含有　　　　。

    (4)综合上述信息,该溶液中肯定存在的离子有: 　 　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组中的两种微粒,互为同位素的是　(　　)

    A.H2O和H2O2　　　　　               B.D2和T2

    C.12C和14C                           D.O2和O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2011年3月11日下午13时46分(北京时间)日本发生9.0级强烈地震并引发海啸，日本遭受了二战以来最严重的灾难，地震导致福岛核电站遭受损坏而发生了核泄漏，引起亚洲及世界各国人民的高度关注。其中核泄露的一种放射源是碘—131，下列说法不正确的（   ）

    A．碘—131原子核外有5个电子层         B．碘—131原子的最外层有7个电子

    C．具有放射性的碘—131原子比普通碘—127原子多4个中子

    D．131I2与127I2互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列不能证明氯的非金属性比硫强的实验是（    ）

      A．HCl比H2S稳定  

    B．HCl溶液（盐酸）的酸性比H2S溶液（氢硫酸）的酸性强

    C．氯水滴入氢硫酸溶液中可出现淡黄色沉淀       D．氯气比硫有更强的氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表为短周期元素①~⑧的部分性质。（     ）

    元素编号

    元素性质

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    原子半径/10-10m

    0.66

    1.36

    1.23

    1.10

    0.99

    1.54

    0.70

    1.18

    最高化合价

    +2

    +1

    +5

    +7

    +1

    +5

    +3

    最低化合价

    —2

    —3

    —1

    —3

    下列说法正确的是                           

    A．元素①②形成的化合物具有两性      B．元素④⑤形成的化合物是离子化合物

           C．元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强

           D．上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（　　）

    　

    A．

    乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇

    　

    B．

    甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色；丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色

    　

    C．

    甲苯硝化制TNT；乙烯氧化制乙醛

    　

    D．

    乙醇脱水制乙烯；溴乙烷消去制乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下容积为10L的密闭容器中加入一定量的SO2、O2并发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），经过10分钟测得容器中三种物质SO2、O2、SO3的物质的量分别为3mol、9mol、2mol，再经过t分钟时反应达到了平衡状态，且已知平衡状态时SO2的转化率为80%（提示：SO2的转化率是指反应掉的SO2占原来SO2总量的百分数），回答下列问题：

    （1）前10分钟SO2的平均反应速率为　　，10分钟时该反应是否达到平衡状态

    　　（填“是”、“否”、“不一定”），开始时加入容器中的O2的物质的量为　　；

    （2）平衡状态时容器中O2的浓度为　，关于t分钟的下列说法正确的是　　；

    A．t肯定大于10            

    B．t肯定小于10

    C．t一定等于10            

    D．t可能大于10、也可能等于或小于10

    （3）改变温度化学平衡发生移动，最后重新达到新的平衡状态，在新平衡状态下测得各物质的浓度数据如下，其中合理的是　　；

    A．c（SO2）=0.2mol/L，c（O2）=0.8mol/L，c（SO3）=0.3mol/L

    B．c（SO2）=0.2mol/L，c（O2）=0.85mol/L，c（SO3）=0.3mol/L

    C．c（SO2）=0.2mol/L，c（O2）=0.8mol/L，c（SO3）=0.4mol/L

    D．c（SO2）=0.05mol/L，c（O2）=0.775mol/L，c（SO3）=0.35mol/L．

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