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    10．下列关于钠及其氧化物的叙述中正确的是（　　）
    A．钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火
    B．氧化钠和过氧化钠都属于碱性氧化物
    C．氧化钠和过氧化钠的组成元素相同，都可以与CO2反应且产物相同
    D．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应

    分析 A．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能和水、二氧化碳反应生成氧气，钠和水反应生成可燃性气体氢气；
    B．和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物；
    C．氧化钠和过氧化钠都能和二氧化碳反应生成碳酸钠，但过氧化钠和二氧化碳反应还生成氧气；
    D．过氧化钠和二氧化碳、水反应是氧化还原反应是放热反应．

    解答 解：A．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能和水、二氧化碳反应生成氧气，钠和水反应生成可燃性气体氢气，氧气具有助燃性、氢气具有可燃性，所以Na燃烧不能用泡沫灭火器来灭火，应该用沙土灭火，故A错误；
    B．和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，过氧化钠和酸反应除了生成盐外还生成氧气，所以过氧化钠不是碱性氧化物，故B错误；
    C．氧化钠和过氧化钠都能和二氧化碳反应生成碳酸钠，但过氧化钠和二氧化碳反应还生成氧气，所以其产物不完全相同，故C错误；
    D．CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应，放出的热量达到脱脂棉的着火点，所以脱脂棉着火，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查钠及其化合物的性质，为高频考点，侧重考查学生对基础知识的掌握，明确元素化合物性质及基本概念内涵是解本题关键，注意：过氧化钠和酸反应还生成氧气，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞cCH3COO-）＞c（OH-）
    B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
    C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：3（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
    D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液．电极反应如下：2H2+4OH--4e-=4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-．据此作出判断，下列说法中不正确的是（　　）
    A．O2在正极发生还原反应B．供电时的总反应为2H2+O2═2H2O
    C．燃料电池的能量转化率可达100%D．氢氧燃料电池属于环境友好电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．实验室制备气体时，可根据反应物的状态、反应条件和生成气体的性质来选择气体的发生装置．
    编号ABC


    发
    生
    装
    置
    （1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气时，可选用的发生装置是A（写编号）；
    （2）实验室用食盐固体和浓硫酸制氯化氢气体时，可选用的发生装置是C（写编号），写出微热时的反应方程式NaCl+H2SO4 $\frac{\underline{\;微热\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑；
    （3）高锰酸钾和二氧化锰都是强氧化剂，均可将浓盐酸氧化为氯气．
    （a） 用浓盐酸和高锰酸钾制氯气的反应方程式如下：
    2KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    ①用“单线桥”在上述方程式上标出电子转移的方向和数目．
    ②反应中Cl元素被氧化，KMnO4是氧化剂．当有1mol电子转移时，可生成气体11.2升（标准状态下）．
    （b） 用浓盐酸和二氧化锰制氯气的实验装置如图所示：

    ①写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式_MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ②实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是NaOH，有关的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列各表述与示意图一致的是（　　）
    A．
    图表示25℃时，用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
    B．
    图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
    C．
    图表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化
    D．
    图中a、b曲线分别表示反应CH2═CH2（g）+H2（g）-→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催 化剂时，反应过程中的能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中，正确的是（　　）
    A．电解质与非电解质本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离
    B．纯碱、烧碱均属于碱
    C．电离时能产生H+的化合物，一定是酸
    D．非金属氧化物一定是酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
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    D．0.1 mol 氦气所含有的原子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．生活中遇到的某些问题，常常涉及化学知识，下列各项分析不正确的是（　　）
    A．“绿色食品”“白色污染”“赤潮”都不仅仅与颜色有关
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    C．“酸可以除锈”“洗涤剂可以去油”都是发生了化学变化
    D．区分植物油和矿物油的方法是加入足量的烧碱溶液共煮，不再分层的为植物油

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组混合物中能用分液漏斗进行分离的是（　　）
    A．酒精和水B．汽油和植物油C．水和四氯化碳D．碘和四氯化碳

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