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    向10mL Na2SO4溶液中加过量的氯化钡溶液，得到1.165g沉淀，原溶液中Na+的物质的量浓度为（　　）mol/L．
    A、1.0B、2.0C、0.50D、0.025
    分析：Na2SO4溶液中加过量的氯化钡溶液发生SO42-+Ba2+═BaSO4↓，2.33g沉淀为硫酸钡，利用离子方程式可计算硫酸根离子的物质的量，再利用化学式可判断Na+的物质的量，然后计算其浓度．
    解答：解：氯化钡溶液过量，硫酸根完全沉淀，则1.17g沉淀为硫酸钡的质量，其物质的量为
    1.165g
    233g/mol
    =0.005mol，
    设Na2SO4的物质的量为x，则
    SO42-+Ba2+═BaSO4↓，
     1           1
     x           0.005mol
    则1：1=x：0.005mol，解得x=0.005mol，
    则Na+的物质的量为0.005mol×2=0.01mol，
    原溶液中Na+的物质的量浓度为
    0.01mol
    0.01L
    =1.0mol/L，
    故选A．
    点评：本题考查离子反应的计算，明确硫酸根与钠离子关系是关键，比较基础．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （2）向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为
     
    ．
    （3）现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是
     
    ．
    ①20mL 0.01mol?L-1 KCl溶液         
    ②30mL 0.02mol?L-1 CaCl2溶液
    ③40mL 0.03mol?L-1 HCl溶液        
    ④10mL蒸馏水
    ⑤50mL 0.05mol?L-1 AgNO3溶液
    （4）某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气．此电池的负极发生的电极反应式是
     
    ；
    （5）某酸H2B在水溶液中有如下变化：H2B═H++HB-；HB-?H++B2-；现有溶液0.10mol/L、100mL，试回答以下问题：
    ①溶液中的H+物质的量取值范围是：
     

    ②已知0.1mol?L-1 NaHB溶液的pH=2，则0.1mol?L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是
     
    0.11mol?L-1（填“＜”，“＞”，或“=”）．

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