常温下有0.1 mol·L－1五种溶液NaOH、 NH3·H2O、 CH3COOH 、HCl、NH4HSO4。
（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其电离度为 ，由水电离的c(H＋)= 。
（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如
图，其中表示HCl溶液的是曲线 ，a、b两点中，导
电能力更强的是 。
（3）NH3·H2O溶液和HCl溶液等体积混合后，溶液呈酸性的原因是（离子方程式表示） 。此时，该混合溶液中的微粒浓度关系正确的是 。
A．c(Cl－)＞c(H＋) ＞c(NH4＋)＞c(OH－) B．c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)
C．c(NH4＋)+ c(NH3·H2O)= 0.1mol·L－1 D．c(H＋) = c(NH3·H2O)+c(OH－)
（4）已知NH3·H2O和NH4Cl等浓度混合时溶液呈碱性，向NH4HSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性时，溶液中各离子浓度的大小关系是 。
春雨教育同步作文系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是( )
A. ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4 B. ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4
C. ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4 D. ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )
A．CO2＋H2O 
?HCO3－＋H＋
B．NaHSO4===Na＋＋HSO4－
C．H3PO4?? 3H＋＋PO43－
D．HS－＋H2O?? S2－＋H3O＋
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科目：高中化学 来源： 题型：
在298 K,101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．一些烷烃的燃烧热如下表：
| 化合物 | 燃烧热(kJ/mol) | 化合物 | 燃烧热(kJ/mol) |
| 甲烷 | 891.0 | 正丁烷 | 2878.0 |
| 乙烷 | 1560.8 | 异丁烷 | 2869.6 |
| 丙烷 | 2221.5 | 异戊烷 | 3531.3 |
下列表达正确的是 ( )
A．正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJ/mol
B．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
C．正丁烷转化为异丁烷的热化学方程式为：CH3CH2CH2CH3(g)===CH3CH(CH3)CH3(g) ΔH＝＋8.4 kJ/mol
D．甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) Δ H＝－891.0 kJ/mol
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归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是
①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)
②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；
则有：Ka·Kh＝Kw
⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变 。
A．①④ B． ①②④
C．①②④⑤ D．①②③④
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SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，它们的化学性质有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也有一定相似性。某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。
（1）选择制取SO2的合适试剂 （填编号）。
①浓HCl ②浓H2SO4
③Na2SO3固体 ④CaSO3固体
（2）上述装置还可优化，优化的方法是
，
实验后装置C中所得溶液离子浓度关系一定正确的是(选填字母)
A.（Na＋）= 2c（SO32-）＋ c（HSO3－），
B.（Na＋）> c（HSO3－）> c（SO32-）> c（H＋）> c（OH－）,
C.（H2SO3）+ c（H＋）= c（SO32-）+ （OH－）,
D.（Na＋）+ c（H＋）= 2 c（SO32-）+ c（HSO3－）+ c（OH－）
（3）甲同学推测Mg与SO2的反应与CO2相似，则该反应方程式为
乙同学的推测是：2Mg+3SO2
2MgSO3+S；
丙同学的推测是：3Mg+SO2
2MgO+MgS，
要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确，丁同学作如下实验探究：
已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能与盐酸发生复分解反应放出气体；
限选试剂：2mol/L HCl、2mol/L HNO3、蒸馏水、2mol/L NaOH、品红溶液、澄清石灰水、2mol/L CuSO4；仪器和用品自选。请填写下表中的空格：
根据上述实验探究，能证明甲同学推测正确的操作和预期现象是_________________ _
（4）上述实验需要50mL，2mol/L的HCl，配制时应选用 (10 mL ，25 mL ，,50 mL或100 mL)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的浓盐酸的体积。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于第①步的说法，错误的是
A．Al起始反应的离子方程式为2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
B．滤液I中一定含有Cu2+、Al3+；一定含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种
C．滤渣I的主要成分是Au与Pt，由此可以回收贵重的金属
D．加入稀硫酸可以提高硝酸的利用率，使硝酸根离子完全反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
体积相同的密闭容器中均充入1 mol X和1mol Y，分别于300℃和500℃开始发生反应： X(g)+Y(g)
3Z(g)，Z的含量（Z%）随时间t的变化如下图所示。
已知在t3时刻改变曲线b某一实验条件,下列判断正确的是
A．曲线a是500℃时的图像
B．从0到t1时刻，反应物X(g)的
C．t2时刻生成物Z的量
D．t3时刻改变的条件可能是降温
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NH3·H2O+ H+。D 。 各2分，共4分
