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    下列说法或表示方法不正确的是（?? ）

    A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

    B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)；ΔH＝ －57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

    C．由C(石墨)―→C(金刚石)；ΔH＝＋73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定

    D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ/mol

     

    【答案】

    D

    【解析】A项，盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现，正确。B项，浓硫酸稀释过程中也放出热量，所以放出的热量大于57.3 kJ，正确。C项，能量越低的物质，越稳定，正确。D项，反应热计算错误。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法或表示方法不正确的是（　　）
    A、燃料的燃烧反应都是放热反应B、绿色植物进行光合作用时，能把光能转化为化学能C、分子的热稳定性主要取决于分子内化学键的键能大小，与分子间作用力无关D、已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ?mol-1，则说明相同条件下，在密闭容器中，1 mol N2和3 mol H2混合充分反应后放热92.4 kJ

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    科目：高中化学 来源：2013届山东省师大附中高三12月（第三次）模拟检测化学试卷（带解析） 题型：单选题

    下列说法或表示方法不正确的是

    A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
    B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
    C．由C(石墨)→C(金刚石)；△H =" +73" kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定
    D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = –285.8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：09-10学年宁波市高一下学期期末化学卷 题型：选择题

    下列说法或表示方法不正确的是

          A．燃料的燃烧反应都是放热反应

           B．绿色植物进行光合作用时，能把光能转化为化学能

           C．分子的热稳定性主要取决于分子内化学键的键能大小，与分子间作用力无关

           D．已知：N2(g)+3H2(g)   2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1，则说明相同条件下，在密闭容器中，1 mol N2和3 mol H2混合充分反应后放热92．4 kJ

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法或表示方法不正确的是


    1. A.
      盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
    2. B.
      在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
    3. C.
      由C(石墨)→C(金刚石)；△H =+73kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定
    4. D.
      在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H = –285.8kJ/mol

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