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    1．某同学进行实验研究时，需要配制500mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液．
    （1）经过计算，使用托盘天平应该称量5.3g Na2CO3固体；
    （2）配制溶液时，除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有500mL容量瓶、胶头滴管；
    （3）配制溶液时，需经过称量、溶解、转移溶液、洗涤、定容、摇匀等操作．
    下列图示对应的操作规范的一个是B；

    （4）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
    若配制溶液时，洗干净的容量瓶中残留有少量蒸馏水，则所配溶液的浓度无影响；
    若摇匀后发现液面低于刻度线，又加入少量蒸馏水与刻度线相平，则所配溶液的浓度偏低．

    分析 （1）依据m=CVM计算需要溶质的质量；
    （2）配制500mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液，需要选用500mL容量瓶，根据配制溶液的一般步骤判断使用的仪器；
    （3）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤解答；
    A．称量固体应遵循左物右码；
    B．溶解时，应用玻璃棒搅拌加速溶解，注意玻璃棒沿着一个方向搅拌；
    C．移液应用玻璃棒引流；
    D．定容时，胶头滴管不能插入容量瓶内部；
    （4）分析操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

    解答 解：（1）配制500mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液，应称取碳酸钠的质量m=0.1mol/L×0.5L×106g/mol=5.3g；
    故答案为：5.3；
    （2）配制的为500mL 0.10mol/LNa2CO3溶液，配制步骤为：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→保存到试剂瓶中，使用的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管，还需要的仪器有：500mL容量瓶、胶头滴管；
    故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；
    （3）配制溶液的一般步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→保存到试剂瓶中；
    A．称量固体应遵循左物右码；
    B．溶解时，应用玻璃棒搅拌加速溶解，注意玻璃棒沿着一个方向搅拌；
    C．移液应用玻璃棒引流；
    D．定容时，胶头滴管不能插入容量瓶内部；
    故答案为：洗涤；B；
    （4）若配制溶液时，洗干净的容量瓶中残留有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变；
    若摇匀后发现液面低于刻度线，又加入少量蒸馏水与刻度线相平，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
    故答案为：无影响；偏低．

    点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液，题目难度中等，要求学生掌握配制一定物质的量浓度溶液的正确操作方法，本题难点在于误差分析，注意掌握误差分析方法与技巧．

    练习册系列答案
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    （1）0.1mol/L的氨水中c（OH-）是多少？
    （2）若氨水中c（OH-）=0.01mol/L，求c（NH3•H2O）．

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    ②升高温度到T2时，反应的平衡常数为1，下列措施可以提高甲的转化率的是C（填字母）．
    A．加入2mol甲     B．充入氮气     C．分离出乙     D．升高温度
    （2）甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染．已知：
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    ①甲烷燃料电池的负极反应式是CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O．
    ②当线路中有0.1mol电子通过时，b（填“a”或“b”）极增重3.2g．

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