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    3．实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，但是氯气是有毒的污染性气体，在制取的过程中必须在通风橱内进行．下图是某研究性学习小组设计的在没有通风橱的情况下，收集纯净的氯气，图中A、B是可控制的弹簧夹．
    （1）写出制取氯气的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （2）烧杯中盛放的液体是氢氧化钠溶液，其作用是吸收多余的氯气，写出其作用的反应离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （3）水槽中应盛放的液体是饱和食盐水．
    （4）简述操作过程：
    ①开始收集氯气：应打开A，关闭B；
    ②氯气收集完毕：应打开B，关闭A．

    分析 （1）实验室用加热二氧化锰与浓盐酸混合物制备氯气；
    （2）依据氯气有毒，直接排放能引起空气污染，氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠水，可以用氢氧化钠吸收过量的氯气；
    （3）依据氯气在饱和食盐水中溶解度不大解答；
    （4）开始收集氯气时，应关闭B打开A用排液法收集；
    氯气收集完毕，过量的氯气应用盛有氢氧化钠的烧杯吸收，所以应打开B关闭A．

    解答 解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，方程式：MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    故答案为：MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （2）氯气有毒，直接排放能引起空气污染，氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠水，离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ，所以可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气；
    故答案为：氢氧化钠溶液；吸收多余的氯气；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
    （3）图中收集氯气方法为排液法收集，说明氯气在该液体中溶解度不大，而氯气在饱和食盐水中溶解度很少，所以可以用排饱和食盐水方法收集；
    故答案为：饱和食盐水；
    （4）开始收集氯气时，应关闭B打开A用排液法收集；氯气收集完毕，过量的氯气应用盛有氢氧化钠的烧杯吸收，所以应打开B关闭A；
    故答案为：①打开A，关闭B；
    ②打开B，关闭A．

    点评 本题考查了氯气的实验室制备，明确氯气制备原理的性质是解题关键，题目难度不大．

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    2．某反应的反应物X浓度在20s内由1.0mol•L-1变成了0.2mol•L-1，则以X浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为（　　）
    A．0.04mol•L-1B．0.04mol•L-1•s-1C．0.08mol•L-1D．0.08mol•L-1•s-1

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    3．鉴别下列各组物质，选用的试剂或方法错误的是（　　）
     选项要鉴别的物质组 试剂 方法
     A NaCl/Na2CO3 BaCl2溶液 观察是否产生沉淀
     B NO2/Br2 湿润的淀粉碘化钾试纸 观察试纸是否变蓝色
     C 乙醇/乙酸 新制氢氧化铜悬浊液 观察溶液是否变澄清
     D CO2/SO2 品红溶液观察溶液红色是否退去
    A．AB．BC．CD．D

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    11．某兴趣小组拟采用萃取法从富马酸废液中回收易挥发的Br2，方案如下：

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    （2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是减少Br2的挥发．
    （3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br2吹出．与传统工艺相比，萃取法的优点是没有采用有毒气体Cl2，更环保．
    （4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L．实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：+3Br2→↓+3HBr
    ①请补充完整相应的实验步骤：
    步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中．
    步骤2：将4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡．
    步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡．
    步骤4：滴入2～3滴淀粉溶液，再用0.01mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液15mL．（反应原理：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）
    步骤5：将实验步骤1～4重复2次．
    ②该废水中苯酚的含量为18，8mg/L．
    ③步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    18．A+、B2+、C-、D2-  四种离子核外电子排布相同，则这四种离子半径大小顺序是（　　）
    A．C-＞D2-＞A+＞B2+B．B2+＞A+＞C-＞D2-C．B2+＞A+＞D2-＞C-D．D2-＞C-＞A+＞B2+

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    A．H2O与H2O2B．${\;}_{6}^{12}C$与${\;}_{6}^{14}C$
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    E．．   

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    B．原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX
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